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杭州第十四中学
郭裕茂
．9
教什么?
怎样教?
教得怎么样?
为什么教?
Br2+H2 2HBr
怎么考?
学生主要错误?
怎么复习?
考什么?
Br2+H2 2HBr
吃透文本 把握规定
重视基础 形成网络
加深理解 总结规律
熟悉题型 学会应用
化学命题特色
基本要求
了解金属晶体模型和金属键的本质。
能用金属键理论解释金属的有关物理性质。
知道影响金属键强弱的主要因素。
认识金属物理性质的共性。
认识合金的性能及应用。
发展要求
了解金属原子化热的概念。
说明
金属晶体的晶胞及三种堆积方式不作要求。
吃透文本 把握规定
书本、考试阐明、指导意见、近年高考题、参照试卷等
如《物质构造与性质》模块的规定
金属 金属晶体
复习时还应注意:
紧紧围绕主干知识 关注知识应用（包括热点）
内容取舍上一要有助于整合思绪体系
二要选择最原始、最基础的内容，从源头开始 .
习题选择上例题要精选，最佳是原创或改编题，
思维容量要大某些，有层次，不要用高考题堆集.
注意合理使用资料,精心设计课堂.
重难点之一 原电池 化学电源
思绪一：铜-锌原电池→原电池原理→钢铁腐蚀
→金属腐蚀与防护
思绪二：铜-锌原电池→原电池原理→氢氧燃料电池
→化学电源
思绪三：铜-锌原电池→原电池原理→丹尼尔电池
→盐桥、极化→干电池→影响原电池的原因
知识的源头:铜-锌原电池→原电池原理（原电池模型）
高考电化学试题
燃料电池的原理和电极反应式的书写
领会反应原理，自然融会贯穿
(1)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活 性，起导电作用。
(2)燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料（如H2、CH4、CH3OH等），在正极上参与反应的是空气或氧气，电解质溶液一般是KOH溶液或稀硫酸。
(3)书写电极反应方程式时：酸性条件下可用H+和H2O配平；碱性条件可用OH-和H2O配平；并遵守电荷守恒。
阿波罗号宇宙飞船用的就是氢氧燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用ＫＯＨ溶液作为电解质溶液。在负极通入Ｈ2，正极通入Ｏ2，其原理可理解为：在负极上首先是2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋，Ｈ＋随即与溶液中ＯＨ－反应生成水，Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ；在正极上首先是Ｏ2＋4ｅ＝2Ｏ2－，Ｏ2－随即与溶液中Ｈ2Ｏ反应生成ＯＨ－，2Ｏ2－＋2Ｈ2Ｏ＝4ＯＨ－因此电极反应为： 负极：2Ｈ2－4ｅ＋4ＯＨ－＝4Ｈ2Ｏ 正极：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ＝4ＯＨ－ 电池反应：2Ｈ2＋Ｏ2＝2Ｈ2Ｏ 假如将氢氧燃烧电池的电解质溶液改为稀硫酸，以惰性材料做电极，则负极反应为：2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋，正极上先是Ｏ2＋4ｅ＝2Ｏ2－，Ｏ2－随即与溶液中Ｈ＋反应生成－水，2Ｏ2－＋4Ｈ＋＝2Ｈ2Ｏ，因此电极反应为： 负极：2Ｈ2－4ｅ＝4Ｈ＋ 正极：Ｏ2＋4Ｈ＋＋4ｅ＝2Ｈ2Ｏ 电池反应：2Ｈ2＋Ｏ2＝2Ｈ2Ｏ
燃料电池的原理和电极反应式的书写
再如：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完毕有关的电极反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－；
阴极反应式： ，总电池反应式： 。
解析：要弄清原电池的概念，负极失电子发生氧化反应，即题中所示的阳极反应式；正极得电子发生还原反应。依题意，总电池反应式为：2CO+O2=2CO2。
根据负极（阳极）反应＋正极（阴极）反应＝总电池反应，可推知阴极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32－。
燃料电池的原理和电极反应式的书写