文档介绍：该【氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写 】是由【知识徜徉土豆】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
1
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
陌生方程式的书写
一、根据化合价变化判断产物
1．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
__________________________________________。
②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是
。
2．铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
3．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学
方程式为 。
4．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH)2CO3]，反应的化学方程式是 。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰.
① 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 .
6．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
二、根据电子得失数目定量分析判断产物
7．硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体， mol 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1。5××1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
____________________________________________________________________.
8．取FeCl2溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式
是 。
三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物
9．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 。
②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是
.
③FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方程式是
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
2
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
。
四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物
10．红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 .
五、根据题目信息书写方程式
11．一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是 。
六、电极反应方程式的书写
12．Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 .电池工作时,电子流向 （填“正极"或“负极”).
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解
酸化的MnSO4溶液。阴极的电极
反应式是 。
13．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。
阳极的电极反应是 。
14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2)若将（1）中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中,不正确的是
A．正极反应:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—
B．负极反应：H2 — 2e— == 2H+
C． L O2时,负极消耗22。4 L H2
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
16．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应.
（1)电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e—=4OH—，该电极是 极。(填“正极"或“负极”）。另一个电极的反应为： 。
(2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。
17．铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成,极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：
PbO2 + 4H+ + SO42- +2e— PbSO4 + 2H2O
该电极是 （填“正极”或“负极”)。另一个电极的反应为
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
3
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
。
(2)铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为
。
充电
18．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
放电
Ni(OH)2 + M NiOOH + MH
下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M + H2O ＋e－＝MH + OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH+ H2O ＋e－＝Ni(OH)2 + OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化
19．①用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，则充电时的阳极反应是 。
②用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50％的电能，已知该电池的总反应是:，则负极的电极反应是 。
20．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
（2）电池正极发生的电极反应为 ；
(3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
21．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐.
①电池反应方程式为 ;
②放电时，CO32-移向电池的 （填“正"或“负”）极。
③已知负极的电极反应是C3H8+10CO32—－20e-=13CO2+4H2O。
正极的电极反应是 。
22. K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上用下列方法可以制备高铁酸钾。
①湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为: 。
②已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4)3的离子方程式
23．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
4
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
(1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
（3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
5
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
氧化还原反应方程式配平
□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
□NaClO3 +□FeSO4 + □H2SO4 ── □NaCl + □Fe2(SO4）3 + □H2O
□CuS + □HNO3 ── □Cu(NO3)2 + □H2SO4 + □NO2↑+ □H2O
□Zn +□HNO3 ——□Zn（NO3)2 + □N2O + □H2O
□（NH4）2PtCl6 □Pt + □NH4Cl + □HCl↑+ □N2↑
□S + □KOH □K2S + □K2SO3 + □H2O
□Cl2 + □KOH △ □KClO3 +□ KCl +□H2O
□P + □CuSO4 + □H2O ——□Cu3P + □H3PO4 +□H2SO4
□FeS2 + □O2 高温 □Fe2O3 + □SO2
□Ag3AsO4+□Zn+□H2SO4—-□Ag +□AsH3+□ZnSO4+□H2O
□CrI3+□Cl2+□KOH——□K2CrO4+□KIO4+□KCl+□H2O
□Cu2S+□HNO3-—□Cu（NO3）2+□NO↑+□H2SO4+□H2O
□Fe3C+□HNO3—-□Fe(NO3）3+□CO2↑+□NO2↑+□H2O
□P4O + □Cl2 — □POCl3 + □P2Cl5
□NH4ClO4 —- □N2↑+ □O2↑ + □HCl↑+□H2O
□FeSx + □O2 高温 □Fe3O4 + □SO2
□H2O2 + □I－ + □H＋ —- □I2 + □H2O
□H2O2 + □MnO4－ + □H＋ -— □Mn2＋ + □O2 + □H2O
□S32—+□BrO3—+□OH———□SO42—+□Br-+□H2O
□Fe2++□O2+□H2O——□Fe3++□Fe(OH）3↓
□KMnO4+□KNO2+□（ )—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O
□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42—+□MnO4—+□( ）
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
6
(完整word版)氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写
□Pt+□HNO3+□HCl—-□H2PtCl6+□NO+囗( ）
□ClO-+□Fe(OH）3+囗（ )——□Cl—+□FeO42-+□H2O
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2．将20mL ·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL ·L—1 KMnO4溶液（硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:________________________________
3．已知CO是工业上常用的还原剂,500℃时,11。2 L（标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2××1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为
5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2）反应，:
10．污水及自来水处理的方法有很多
(1）碱性环境下,Cl2可将水中的CN—转化为两种无毒的气体,反应的离子方程式
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式:
（3）含CN—的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO—:
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
(5）二氧化氯（ClO2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
方法一:用氯酸钠(NaClO3）。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。