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第三节 盐类的水解
沾化一中：孔令杰
1．。(5年8考)
2．理解影响盐类水解程度的重要原因。(5年15考)
3．理解盐类水解的应用。(5年13考)
◆考纲考情快报◆
[典题示例]
1．(·安徽六安模拟)规定设计试验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不对的的是( )
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，阐明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的措施可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，阐明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过试验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，阐明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，阐明醋酸钠水解是吸热的
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向 右
增多
减小
颜色变深
通HCl
向 左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向 右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向 右
减小
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
改变条件
移动方向
c(OH－)
pH
水解程度
升温
加NaOH
加水
加少量FeCl3固体
加Na2CO3
[答案]
改变条件
移动方向
c(OH－)
pH
水解程度
升温
右移
增大
增大
增大
加NaOH
左移
增大
增大
减小
加水
右移
减小
减小
增大
加少量FeCl3固体
右移
减小
减小
增大
加Na2CO3
左移
增大
增大
减小
[尤其提醒]
(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度相加，如2c(CO)的系数“2”不可遗漏。
(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理
①等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联络。假如给定的等式不是三个守恒式，可以把三个守恒式变化形式后互相作差，加以推导即可。
②假如给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。
[答案] D
以工业上“烟气脱硫”为载体串
联盐类水解的有关知识
盐类水解属于动态平衡之一，在高考中出现的频率较高，近几年来又与环境治理的措施结合起来进行考察，试题常常结合某些弱酸的酸式盐，将盐类水解和电离平衡融合到一起，考察溶液中的水解平衡和离子浓度的比较。
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