文档介绍：该【化学平衡状态的判断标志课件公开课一等奖课件赛课获奖课件 】是由【梅花书斋】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学平衡状态的判断标志课件公开课一等奖课件赛课获奖课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。化学平衡状态的判断
一。化学平衡状态的特征
等： V正=V逆
定：平衡混合物中各组分的百分含量一定
变：条件变化,平衡变化，直到建立新的平衡
逆： 可逆反应
动： V正=V逆≠0,即是一种动态平衡
N2+3H2 2NH3
练：判断下列说法与否对的：
（2）任何可逆反应在一定温度下，不管参与反应的物质浓度怎样不一样，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相似。（ ）
（3）一种反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ）
（1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，假如2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ）
（可逆反应就不也许完全反应。）
（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）
（这是化学平衡的条件。）
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
⑴直接判定根据：
①速率关系： v正＝ v逆
②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变
①V正＝V逆
②各物质的浓度保持不变
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同步生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
E. A的生成速率与C生成的速率相等
AC
例2、下列各关系中能阐明反应N2＋3H2 = 2NH3已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
②不一样物质，方向相反，速率之比=系数之比
【例2】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( )
AC
≡N键断裂的同步,有3个H－H键形成
≡N键断裂的同步,有3个H－H键断裂
≡N键断裂的同步,有6个N－H键断裂
≡N键断裂的同步,有6个N－H键形成
A. 混合气体的颜色不再变化 （ ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（ ）
D. 混合气体的压强不变（ ）
E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同步生成2nmolO2 （ ）
F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2 2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
思考与练习
【例】 下列说法中可以充足阐明反应:
P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）
反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
E. 平均相对分子质量
B
【练习】可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能阐明反应已达平衡（ ）
A 容器内压强 B 平均相对分子质量
C 各组分浓度 D 混合气体颜色
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
CDF