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第三节 化学平衡
影响化学平衡移动的原因
5/14/2025
化学平衡的移动
一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定
条件变化
反应速率变化，且变化量不一样
非平衡状态平衡被破坏 v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不停变化
一定期间后
新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）变化时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不停—— — ——，由于条件变化对正逆反应速率的影响不一样，致使v正—— v逆，然后在新条件下建立— ———
可逆反应
动态
条件一定
破坏
发生变化
新的平衡
≠
1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆：
平衡向正反应方向移动
⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆：
平衡向逆反应方向移动
⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆：
旧平衡未被破坏，平衡不移动
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
【试验2－5】
【试验2－6】
结论：增大任何一种反应物浓度都能使化学平衡向———反应方向移动
正
移动方向
速率变化
减小反应物浓度
减小生成物浓度
增大生成物浓度
增大反应物浓度
平衡移动原因
浓度变化对反应速率的影响
v正首先增大
v逆随即增大
且v’正＞ v’逆
正反应方向
v逆首先增大
v正随即增大
且v’逆＞ v’正
逆反应方向
v逆首先减小
v正随即减小
且v’正＞ v’逆
正反应方向
v正首先减小
v逆随即减小
且v’逆＞ v’正
逆反应方向
结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向——反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向——反应方向移动。
正
逆
思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)达到平衡后，增长或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为何？
结论：平衡不移动，由于固体或纯液体的浓度是常数，其用量的变化不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动
注意：气体或溶液浓度的变化会引起反应速率的变化，而纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率变化，化学平衡不移动
2、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率怎样影响？v正和 v逆怎样变化？
结论：压强增大， v正和 v逆同步增大，压强减小， v正和 v逆同步减小。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系
压强（MPa)
1
5
10
30
60
100
NH3 %
结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。
增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。
问题：压强的变化怎样变化不一样反应的 v正和 v逆的倍数？
思考：对于等体积的气体反应，压强变化将怎样影响化学平衡？
结论：由于压强变化同步、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率变化。
例：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强
v
t
v’正= v’逆
v正= v逆