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化学（物质构造与性质部分）全国卷
试题分析及备考方略
湖北省宜昌市第一中学 陈爱红
第一部分：试题分析
历年来，新课标高考《选修3》重要围绕三条主线展开
第一条线 原子构造与性质
[考纲规定]
，能用电子排布式(图)表达1～36元素原子核外电子、价电子排布。理解原子核外电子运动状态。
，并能用以阐明元素的某些性质
，理解其简单应用
，懂得元素的性质与电负性的关系。
近5年全国卷试题
考查知识点
2011年全国Ⅰ卷37题⑵
基态原子电子排布式——B
2012年全国Ⅰ卷37题⑶
M层电子排布式——Se
2013年全国Ⅰ卷37题⑴
电子占据的最高能层符号、轨道数、电子数——Si
2013年全国Ⅱ卷37题⑴
D2+的价电子排布图——Ni2+
2014年全国Ⅰ卷37题⑵
电子排布式——Fe3+
2014年全国Ⅱ卷37题⑴
价电子排布图(轨道示意图)——Cu
2015年全国Ⅰ卷37题⑴
核外存在几对自旋相反的电子——14C
2015年全国Ⅱ卷37题⑴
核外电子排布式——P
2015年四川卷8题⑴
基态原子电子排布式——Si
2014年四川卷8题⑴
基态原子电子排布式——O
2013年四川卷8题⑵
基态原子核外电子排布式——S
2015年海南卷19题-Ⅱ⑴
价层电子排布图——V
2013年海南卷19题-Ⅱ⑵
核外电子排布式——Cl
2012年海南卷19题-Ⅱ⑴
基态原子电子排布式——Cu
2011年海南卷19题-Ⅱ⑷
最外层电子排布式——Au
，能用电子排布式(图)表达1～36元素原子核外电子、价电子排布。理解原子核外电子运动状态。
，并能用以阐明元素的某些性质
近5年全国卷试题
考查知识点
2012年全国Ⅰ卷37题⑵
O、S、Se第一电离能比较
2013年全国Ⅱ卷37题⑵
F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是
2014年全国Ⅱ卷37题⑴
N、O、S中第一电离能最大的是
2014年四川卷8题⑴
Z(Mg)所在周期中第一电离能最大的主族元素是
2012年海南卷19题-Ⅰ⑴
C、Ge第一电离能比较
，理解其简单应用
近5年全国卷试题
考查知识点
近5年全国Ⅰ卷、Ⅱ卷海南卷等都未考到！
，懂得元素的性质与电负性的关系。
近5年全国卷试题
考查知识点
2011年全国Ⅰ卷37题⑵
B和N电负性比较
2013年全国Ⅱ卷37题⑵
F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的
2015年全国Ⅱ卷37题⑴
O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的
2013年海南卷19-Ⅱ⑷
用电负性比较异核双原子分子的极性大小(CO、HCl)
2012年海南卷19-Ⅰ
C、Ge电负性比较
[考纲规定]
(共价键)类型：σ键、π键、极性键、非极性键、配位键等。会用共价键的键参数(键能、键长、键角)解释分子的某些性质。
、会推导等电子体，并能解释某些性质。
、范德华力对分子性质的影响。会比较并解释含氧酸的酸性、氢化物稳定性、分子的熔沸点、溶解性、极性以及键角等。
，并能指出中心原子、配体、配位原子以及配合物中存在的多种微粒间的作用力 。
（sp,sp2,sp3）。能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的VSEPR模型、立体构型并判断中心原子的杂化方式。
第二条线 分子构造与性质
近5年全国卷试题
考查知识点
2011年全国Ⅰ卷37题⑶
在BF3分子中F-B-F键角，B原子杂化方式，BF4-立体构型
2011年全国Ⅰ卷37题⑷
六方BN晶体(层状)中B、N间化学键 ，层间作用力 。
2012年全国Ⅰ卷37题⑴
S8分子中S原子轨道杂化方式
2012年全国Ⅰ卷37题⑷
SeO3、SO32-的立体构型
2012年全国Ⅰ卷37题⑸
解释H2SeO3、H2SeO4第一步电离大于第二步电离的原因；解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。
2013年全国Ⅰ卷37题⑸
利用相关键能数据解释①硅烷不如烷烃多②CH4比SiH4稳定
2013年全国Ⅱ卷37题⑷
F-、K+、Fe3+组成的化合物K3FeF6中化学键类型，其中复杂离子的化学式是 ，配体是 。
2014年全国Ⅰ卷37题⑶
乙醛中C原子杂化类型；σ键数目；乙酸沸点明显高于乙醛的主要原因(氢键影响)
2014年全国Ⅱ卷37题⑵
NH3立体构型，N原子杂化方式；N2H4、H2O2分子中化学键类型
2015年全国Ⅰ卷37题⑵
C原子形成化合物时，主要成键类型及原因
2015年全国Ⅰ卷37题⑶
CS2分子中共价键类型，C的杂化类型，其等电子体有 .
2015年全国Ⅱ卷37题⑵
O2、O3沸点比较；
2015年全国Ⅱ卷37题⑶
PCl3的立体构型，P原子杂化方式
2015年全国Ⅱ卷37题⑷
Cl2O的立体构型，中心原子价层电子对数
第三条线 晶体构造与性质
[考纲规定]
，能描述金刚石、SiO2等晶体构造与性质的关系，并类比应用。
，能用金属键理论(电子气理论)解释金属的某些物理性质。理解金属晶体常见的堆积方式。
，掌握NaCl、CsCl、CaF2等经典离子晶体的晶胞构造，能用晶格能解释离子晶体的某些性质。
。会比较同类或不一样类晶体的熔沸点并进行解释。
。
近5年全国卷试题
考查知识点
2011年全国Ⅰ卷37题⑷
六方BN晶体(层状)与石墨晶体结构类似中B、N间化学键 ，
2011年全国Ⅰ卷37题⑸
立方BN晶体与金刚石结构类似，已知边长求密度及原子数
2012年全国Ⅰ卷37题⑹
已知ZnS晶体结构和边长求密度和指定离子间距
2013年全国Ⅰ卷37题⑶
晶体硅与金刚石结构类似，Si原子间以 相结合，晶胞中共8个原子，其中面心位置贡献 个原子。
2013年全国Ⅱ卷37题⑶
已知晶胞结构推化学式及指定微粒的配位数；已知晶胞参数计算密度
2014年全国Ⅰ卷37题⑷
Al为面心立方晶体，已知边长求配位数和密度。
2015年全国Ⅰ卷37题⑷
根据Fe(CO)3的熔沸点数据判断其晶体类型
2015年全国Ⅰ卷37题⑸
石墨烯晶体中C数与六元环数的关系；金钢石晶体C数与六元环数的关系，六元环中最多 个C原子共平面。
2015年全国Ⅱ卷37题⑵
H2O、NaH所属晶体类型
2015年全国Ⅱ卷37题⑸
已知Na2O的晶胞结构和晶胞参数求O原子配位数和晶体密度
第二部分：备考方略