高考一轮复习《沉淀溶解平衡公开课一等奖课件赛课获奖课件.ppt

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一、沉淀溶解平衡
3、特征：
动、等、定、变
一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的状态，称为沉淀溶解平衡 。
2、体现式：
1、概念：
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡同样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
4、影响溶解平衡的原因：
①内因：电解质自身的性质
②外因：
a)浓度：
b)温度：
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
一般我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽视压强的影响。
平衡右移
平衡左移
多数平衡向溶解方向移动
升温
①加水
②增大相似离子浓度
改变条件
平衡移动方向
平衡时
c（Ag+ ）
平衡时
c（Cl-）
升 温
加 水
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加NaI（s）
加AgNO3(s)
加NH3·H2O
不移动
不变
不变
不变
不变
讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若变化条件，对其有何影响
正反应
正反应
正反应
正反应
逆反应
逆反应
增大
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
在平衡体系
BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq)中，
采用什么措施可使：
1、 Ba2+浓度增大
2、 Ba2+ 浓度减小同步CO32-浓度增大
思考
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述对的的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，假如再加入该沉淀物，将增进溶解
B
2、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）


练一练
A B
思考：少许Mg(OH)2可溶解在氯化铵溶液中，请用平衡移动原理解释。
3、某课外小组为了探究BaSO4的 溶解度，分别将BaSO4放入： ① 5ml水 ② ③  ④，溶解至饱和。以上四个溶液中，Ba2+ 的浓度由大到小的次序为( )
A ② > ①> ③ > ④ B ② > ① > ④ > ③
C ① > ④ > ③ > ② D ① > ② > ④ > ③
B
如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
1、体现式
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，,而不能变化溶度积.
2、溶度积(Ksp )的性质
25℃时， Ksp=
c(Mg2+ )c 2(OH-) = ×10-12mol3L-3
练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP体现式。
BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=c(Ba2+)c(SO42-)
Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=c(Al3 + )c 3(OH-)
CuS (s) Cu2+ + S2- KSP=c(Cu2+)c(S2-)
二、沉淀溶解平衡常数---溶度积 (Ksp )：
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp(AnBm)= [Am+]n . [Bn-]m
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = ×10-10mol2L-2
AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = ×10-13mol2L-2
AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(I-) = ×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = ×10-12mol3L-3
相似类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度:AgCl > AgBr > AgI
② Ksp反应了难溶电解质在水中的溶解性