文档介绍：该【高考化学一轮复习专题十 第三单元 分子空间结构与物质性质公开课一等奖课件赛课获奖课件 】是由【书犹药也】上传分享，文档一共【61】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学一轮复习专题十 第三单元 分子空间结构与物质性质公开课一等奖课件赛课获奖课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第三单元 分子空间构造与物质性质
1．理解离子键、共价键的含义，能阐明离子键、共价键的形成。
2．理解共价键的重要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数听阐明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作规定)。
3．理解键的极性和分子的极性，理解极性分子和非极性分子的性质差异。
4．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作规定)。
5．理解“等电子原理”的含义，能结合实例阐明“等电子原理”的应用。
6．懂得分子间作用力的含义，理解化学键和分子间作用力的区别。理解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
7．理解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作规定)。
8．理解简单配合物的成键状况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作规定)。
1．分子空间构型的判断。
2．中心原子杂化轨道类型的判断。
3．分子的有关性质。
一、共价键
1．本质：当成键原子互相靠近时，__________发生重叠，______________的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度______，体系的能量______。
2．特征：具有______性和______性。
原子轨道
自旋方向相反
增长
减少
方向
饱和
3．分类
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
___键
电子云“头碰头”重叠
___键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的极性和电子对是否偏移
______键
共用电子对发生偏移
________键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
___键
原子间有一对共用电子对
___键
原子间有两对共用电子对
___键
原子间有三对共用电子对
σ
π
极性
非极性
单
双
叁
键参数
键能
键长
键角
电负性与形成化学键的关系？
提醒 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两原子的电负性相差很大()时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
二、分子的空间构型
1．杂化轨道理论
(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部__________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)分类
能量相近
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
空间构型
实例
sp
2
______
________
BeCl2
sp2
3
______
__________
BF3
sp3
4
________
__________
CH4
180°
直线形
120°
平面三角形
°
正四面体
电子对数
成键对数
孤电子对数
电子对空间构型
分子空间构型
实例
2
2
0
________
________
BeCl2
3
3
0
________
________
BF3
2
1
______
SnBr2
4
4
0
_________
___________
CH4
3
1
__________
NH3
2
2
______
H2O
直线形
三角形
四面体型
直线形
三角形
V形
正四面体型
三角锥型
V形
等电子体指原子总数相似，____________也相似的微粒。等电子原理指原子总数相似、____________相似的分子或离子具有相似的构造特征，它们的许多性质是相似。
价电子总数
价电子总数
三、配位化合物
1．配位键：成键的两个原子一方提供__________，一方提供________而形成的________。配位键可以用A____B表达，A表达提供孤电子对的原(离、分)子，即电子对予以体，B表达接受孤电子对的原(离、分)子，即电子对接受体。
2．配合物：是由接受孤电子对的中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤电子对)以配位键结合的化合物，分为内界
和外界。如[Zn(NH3)2]Cl2表达为
孤电子对
空轨道
共价键
→