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第一章
药用基础化学溶液专家讲座
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目标要求
1. 掌握溶液浓度表示方法（尤其是物质
量浓度、质量摩尔浓度）及相关换算
2. 掌握非标准溶液配制方法与相关计算
3. 掌握难挥发非电解质溶液稀溶液依数性
原理及相关计算
药用基础化学溶液专家讲座
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引 言
溶液定义
广义地说，两种或两种以上物质彼此以分
子或离子状态均匀混合所形成分散体系
称为溶液。
溶液分类
溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和
液态溶液。
药用基础化学溶液专家讲座
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溶剂和溶质
假如组成溶液物质有不一样状态，
通常将液态物质称为溶剂，气态或
固态物质称为溶质。
假如都是液态，则把含量多一个称
为溶剂，含量少称为溶质。
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一、溶液组成表示方法
溶液组成表示方法和溶液配制
要掌握
要掌握
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溶质B体积V B与溶液体积V之比称
为该溶质质量分数，符号φB
φB=VB/V
体积分数用小数也可用百分数表示。
例题
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溶质B质量m B与溶液质量m之比称
为该溶质质量分数，符号ωB
质量分数用小数也可用百分数表示。
例题
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物质B物质量与溶液总物质
量之比。
x B= nB/ n =nB/∑in i
例题
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溶质B物质量除以溶剂质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度单位为mol/kg。
稀溶液中bB和xB关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA
=nB/（mA/1000）·MA/1000
=bB·MA/1000
例题
要掌握
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溶质B质量（mB）除以溶液体积（V），即
ρB=mB/V
质量浓度SI制单位为kg/m3，惯用单位为g/L
或g/ml。
1kg＝103g
1m3 ＝103dm3 ＝106 cm3
1L(dm3 )＝103ml(cm3 )
例题
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