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1、原子构成表示式：
A
Z
X
A—质量数；Z—质子数； 中子数=A—Z
2、主要关系式：
④、最外层电子数＝主族序数＝元素最高正价＝8－|负价|
③、电子层数＝元素周期序数
②、核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数（原子）
①、质量数＝ 质子数 + 中子数
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3、核外电子排布规律：
②每一层所容纳电子数最多为：2n2
①核外电子层从内向外依次用：K、L、M、N…表示
③最外层电子数最多不超出8，若最外层为K层，电子数最多不超出2
④次外层电子数最多不超出18
4、粒子半径大小比较规律：（三句话）
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大
( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
②电子层数相同,核电荷数越多,半径则越小
( 如: 同周期元素从左至右,半径渐小 )
①电子层数越多,半径则越大
( 如 : 同主族元素从上至下,半径渐大 )
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例1（99）“铱星”计划中铱一个同位素是19177Ir其核内中子数是………………………………………………（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，，则两种同位素原子个数比是 ………（ ） :61 B. 61:39 :1 :11
例3(00)136C— NMR(核磁共振)能够用于含碳化合物结构分析，136C表示碳原子………………………………（ ）
，其中6个能参与成键
,核外有7个电子
，原子序数为6，核内有7个质子
，原子序数为6，核内有7个中子
巩固训练
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例4.(00)1999年新发觉114号元素同位素，其中子数为184，该同位素质量数是…………………………………（ ）
例5(93s)核内中子数为NR2+离子，质量数为A，则n g它氧化物中所含质子物质量(mol)……………………（ ） (A-N+8)/(A+16) (A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) (A-N+6)/A
例6(95)178O和168O原子核外电子数比较……… （ ） A. 不小于
例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是
例8(96)M电子层与L电子层最多可容纳电子数比较 A. 不小于
例9(97)下列各组微粒中，核外电子总数相等是……（ ） +和Na+
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例10(96s)伴随卤素原子半径增大，下列递变规律正确是
例11(98s)钛同位素4622Ti 、 4722Ti 、 4822Ti 、 4922Ti 、 5022Ti中，中子数不也许为……………………………（ ） A. 30 B. 28
例12(93s)A元素阴离子、B元素阴离子和C元素阳离子含有相同电子层结构。已知A原子序数不小于B原子序数。则A B C三种离子半径大小顺序是 ………………（ ） A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
例13(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小是 A. NaF B. MgI2
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例14(99)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
例15(98)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构是 (COCl2)
例16(93)下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构是
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5、“一图四式”表示法：
①原子结构示意图：依据核电荷数和电子排布画出示意图。
⑤结构简式：要求能准确表示出官能团式子。
（如：C2H5OH 、C17H15COOH）
④结构式：用一根短线来表示一对共用电子对式子。
（如: O＝O , N≡N）
③电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示元素最外层电子式子。
②分子式(化学式)：用元素符号表示物质构成式子。
试写出下列物质电子式：O2 ，N2 ， H2O ， HCl ， CO2， Na2O ， NaOH ，Na2O2 ，H2O2 ，NH3 ，NH4Cl ，
共价化合物：
离子化合物：
没有电子得失，不标电荷数，不加括号
有电子得失，标出电荷数，阴离子加括号
注意
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6、“四同”概念区别：
元素——指含有相同核电荷数（质子数）同一类原子总称。
同系物——结构相同，分子构成相差一个或若干个CH2原子团
物质互称。（如：甲烷 和 乙烷）
同分异构体——分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和
异丁烷）
同素异形体——由同种元素形成不同单质。（如：O2和O3）
同位素——质子数相同，而中子数不同同种元素不同原子互
称。（如：H 、D 、T）
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①基本构成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数关系;③性质递变规律；④记1~20号元素；⑤主族元素位置与原子结构关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
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6、元素周期表中元素性质几种递变规律：
逐步削弱
逐步增强
单质氧化性
逐步增强
逐步削弱
单质还原性
逐步增大
逐步减小
原子半径
最外层电子数相同，电子层数增多
电子层数相同，最外层电子数增多
原子结构
（2）同主族从上到下
（1）同周期从左到右
熔沸点递变规律：
同主族元素（从上到下）
金属（碱金属）——逐步减少
非金属（卤族、氧族、氮族）——逐步升高
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