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第二课时
知识准备：
3、氧化还原反应的特征：
1、氧化反应：
2、还原反应：
一、
物质失去电子的反应
物质得到电子的反应
有电子的转移
二、
电解质：
常见物质中的
{
电 解 质：
非电解质：
酸、碱、盐
蔗糖、酒精等
在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。
锌片上有气泡，并不停溶解
锌与稀硫酸反应
铜片上无气泡
铜与稀硫酸不反应
铜片上有气泡，锌片逐渐溶解
?
Cu
电池总反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn片
Cu片
电子流出一极
电子流入一极
负极
正极
失电子的氧化反应
得电子的还原反应
Zn→Zn2++2e
2H++2e→H2↑
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
原电池
：
运用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
Zn→ Zn2+ +2e－
2H++2e－ → H2↑
氧化反应
还原反应
负极
正极
电子沿导线传递，产生电流
阳离子
失去电子
溶液中阳离子得到电子
阴离子
正极
负极
SO42-
活泼金属
不活泼金属或石墨
：
：
负极：
电子流 的一极， 电子，
发生 反应。
出
失
氧化
正极：
电子流 的一极， 电子，
发生 反应。
入
得
还原
电子流向：负极（Zn) 外电路 正极（Cu）
电流方向：正极（Cu） 外电路 负极（Zn）
3 你认为构成原电池的条件有哪些？
4 锌直接和酸反应与构成原电池相比有什么异同点?(Ｈ＋得电子的方式、有无电流 、化学反应速率、本质）
2 Cu换成C、Fe可不可以形成原电池？Zn换成Fe呢？H2SO4换成CuSO4呢?
思考:1 为何是Zn失电子?
试验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一：
活泼性不一样的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属或石墨等
第一组试验
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组试验
试验探究形成原电池的条件