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一 什么是盐? 盐就是指食盐吗？盐的溶液都是显中性吗?
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐,食盐是盐的一种
有的溶液显中性 如食盐溶液,有的溶液显酸性 如硫酸铜溶液;有的溶液显碱性 如Na2CO3溶液, NaHCO3溶液
二 常见的盐
三、盐的化学性质
（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
+ 酸 → 新盐 + 新酸
+ 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
+ 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、复分解反应的特点
1、有水生成或气体生成或沉淀生成；
2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；
3、复分解反应中化合价不变
Ⅱ、金属活动性次序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ───────────────────────→ 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在背面的金属从它的盐溶液中置换出来
五、酸、碱、盐的溶解性
：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其他均为沉淀 Cu(OH)2是蓝色沉淀 Mg(OH)2为白色沉淀 Fe(OH)3为红褐色沉淀
：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl（白色沉淀）难溶外，其他多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4（白色沉淀）难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都难溶。CaCO3 BaCO3为白色沉淀
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
例题选讲
一、写出下列化学方程式
1．铁和硫酸铜溶液：_________2. 铜和硝酸汞溶液：_______
3．碳酸钡和稀硝酸：________ 4．碳酸钠和硫酸：_________
5．碳酸钠和石灰水：_______ _ 6．硫酸钠和氯化钡：________
7．硫酸铜和氯化钡：_______ 8．碳酸钠和氯化钡：____________
9．氯化钠和硝酸银：________________________
1．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2. 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
3．碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
4．碳酸钠和硫酸：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑
5．碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
6．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
7．硫酸铜和氯化钡：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+ Cu Cl2
8．碳酸钠和氯化钡：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
9．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
二、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物质，按下列规定各写一种反应的化学方程式（物质可反复使用）
化合反应_________________分解反应____________________
置换反应______________ 中和反应_____________________
复分解反应______________________________________
(1) 化合反应： 2Mg+O2=点燃=2MgO
(2)分解反应 ： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 2H2O =电解=2H2 ↑ +O2 ↑
(3)置换反应：： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(4)中和反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5） 复分解反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三、判断下列反应能不能发生，定出能发生的反应的化学式：
（1）BaCl2 + H2SO4 （2）Na2CO3 + HCl
（3）FeCl3 + NaOH （4）NaCl + Cu（OH）2 （5）K2SO4 + Ba（NO3）2 （6）CaCO3 +NaCl
(7) Cu+FeSO4
（提醒）：
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉 淀、气体或水生成。
（2）盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。
（3）盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。
（1）BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2HCl
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
（3）FeCl3 + 3NaOH=Fe （OH）3 ↓ +3NaCl
（4）NaCl + Cu（OH）2 不能反应
（5）K2SO4 + Ba（NO3）2 =BaSO4↓+2 K NO3
（6）CaCO3 +NaCl不能反应
(7) Cu+FeSO4不能反应
四、活动探究：某课外爱好小组，选择了“酸碱中和生成正盐溶液的性质”作为研究课题。研究中，他们发现正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但其溶液却不易定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。他们将试验成果记录如下。由于物质的构成、构造决定性质，于是他们从盐的构成特征上去寻找原因。
1请你根据上表，协助他们归纳出正盐溶液的酸碱性与对应得酸和碱的关系：
2根据以上发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性。其中，溶液呈酸性是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。
1.⑴强酸与强碱生成的盐溶液呈中性。⑵弱酸与强碱生成的盐溶液呈碱性。
⑶强酸与弱碱生成的盐溶液呈酸性。
2硫酸铁、硫酸铜 磷酸钠、碳酸钾 硝酸钠、氯化钾
五．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了如下两种试验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液与否变红色判断各是哪种溶液。
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少许澄清石灰水，根据与否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液。
请回答：(1)该同学设计的两个方案有一种是对的的，该方案是（ ）；
另一种方案是不对的的，原因是（ ）。
（2)请你再设计一种试验，区别上述两种溶液：
（1）2；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红。
(2)分别取少许两种溶液于试管中，各加入少许CaCl2溶液；有白色沉淀的是Na2 CO3；Na2CO3＋CaCl2→NaCl+CaCO3↓。
六、食醋、白酒、纯碱、白糖等均为厨房用品。从中选择合适物质，进行实践活动。
⑴如右图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入某些食醋，观测到两种物质立即发生反应，半晌后，蜡烛火焰熄灭。该白色粉末是
（填写化学式）。
⑵欲去除铝壶中的水垢［重要成分是CaCO3、Mg(OH)2等］可选择 （填写物质名称），若长时间浸泡行吗？ （填写“行”或“不行”），理由是
⑴Na2CO3,
⑵食醋 不行 食醋的重要成分是醋酸，要和铝发生化学反应从而腐蚀铝
七、小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象。经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中具有氯化钙和氯化镁。于是他设计了如下试验方案对粗盐进行提纯。 请回答试验中有关问题。
（1）将粗盐所有溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其重要目的是除去粗盐中的
；
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的 ；
（3）待充足反应后过滤，所得滤液中的溶质为 ；
（4）向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体。
（1）MgCl2
MgCl2+ NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl
⑵CaCl2,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
⑶NaCl NaOH Na2CO3