文档介绍：该【三年高考(2016年-2018年)化学真题分项专题05氧化还原反应 】是由【夜紫儿】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【三年高考(2016年-2018年)化学真题分项专题05氧化还原反应 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。专题 05 氧化复原反响
A
B
C
D
NaOH 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入氯水 Na S 溶液滴入 AgCl 热铜丝插入稀硝酸
试验
2
【2025 北京卷】以下试验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是
FeSO 溶液中
4
中
浊液中
中
产生白色沉淀，随后 溶液变红，随后快速
现象
沉淀由白色渐渐变
产生无色气体，随后
变为红褐色
褪色
为黑色
变为红棕色
【2025 北京卷】以下变化中，气体被复原的是
二氧化碳使Na O 固体变白 B．氯气使KBr 溶液变黄
2 2
C．乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色
2
D．氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
3
【2025 天津卷】以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动供给能量时，化学能转化成热能
【2025 北京卷】K Cr O
溶液中存在平衡：Cr O 2-〔橙色〕+H O 2CrO 2-〔黄色〕+2H+。用 K Cr O
2 2 7
2 7 2 4
2 2 7
溶液进展以下试验：
结合试验，以下说法不正确的选项是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr O 2-被 C H OH 复原
2 7 2 5
C．比照②和④可知K Cr O
2 2 7
酸性溶液氧化性强
D．假设向④中参加 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
【2025 上海卷】以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是
海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
【2025 上海卷】O F 可以发生反响：H S+4O F →SF +2HF+4O
，以下说法正确的选项是
2 2 2 2 2 6 2
氧气是氧化产物
B．O F 既是氧化剂又是复原剂
2 2
C．假设生成 L HF，则转移 mol 电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【2025 上海卷】某铁的氧化物〔Fe O〕 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl ，
x 2
恰好将Fe2+完全氧化。x 值为
A． B． C． D．
【2025 课标 1 卷】焦亚硫酸钠〔Na S O 〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：
2 2 5
〔1〕生产 Na S O ，通常是由 NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
2 2 5 3
。
【2025 课标 2 卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿〔ZnS，含有 SiO 和少
2
量 FeS、CdS、PbS 杂质〕为原料制备金属锌的流程如下图：
相关金属离子[c (Mn+)= mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开头沉淀的pH
沉淀完全的pH
0
答复以下问题：
焙烧过程中主要反响的化学方程式为 。
滤渣1 的主要成分除SiO 外还有 ；氧化除杂工序中ZnO 的作用是 ，假设
2
不通入氧气，其后果是 。
溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为 。
【2025 北京卷】〔3〕I－可以作为水溶液中 SO 歧化反响的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完
2
整。
i．SO
+4I－+4H+
S↓+2I +2H O
2
ii．I +2H
2
O+
2
2 2
+ +2 I－
【2025 天津卷】〔4〕为实现燃煤脱硫，向煤中参加浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的
2 2
Mg 化合物，写出该反响的化学方程式： 。
【2025 江苏卷】以 Cl 、NaOH、(NH ) CO〔尿素〕和 SO 为原料可制备 N H ·H O〔水合肼〕和无
2 2 2 2 2 4 2
水 Na SO ，其主要试验流程如下：
2 3
：①Cl +2OH− ClO−+Cl−+H O 是放热反响。
2 2
②N H ·H O 沸点约 118 ℃，具有强复原性，能与NaClO 猛烈反响生成N 。
2 4 2 2
〔1〕步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，假设温度超过 40 ℃，Cl
2
与 NaOH 溶液反响生成 NaClO
3
和 NaCl，其
离子方程式为 ；试验中掌握温度除用冰水浴外，还需实行的措施是 。
2 x
【2025 江苏卷】NOx〔主要指 NO 和 NO 〕是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO 是环境保护的重要课题。
x
用酸性(NH ) CO 水溶液吸取NO ，吸取过程中存在HNO 与(NH ) CO 生成N 和 CO 的反响。
2 2 2 2 2 2 2
写出该反响的化学方程式： 。
x
在有氧条件下，型催化剂M 能催化NH 与NO 反响生成N 。
3 2
①NH 与NO 生成N 的反响中，当生成 1 mol N 时，转移的电子数为 mol。
3 2 2 2
【2025 课标 3 卷】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
FeO·Cr O ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：
2 3
答复以下问题：
步骤①的主要反响为：FeO·Cr O +Na CO +NaNO ¾高¾温¾® Na CrO + Fe O +CO + NaNO
2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2
上述反响配平后FeO·Cr O 与 NaNO 的系数比为 。
2 3 3
【2025 江苏卷】某科研小组承受如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对试验的影响可无视)。
：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO
3
②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH ·H O
3 2
Ag(NH ) ++ Cl− +2H O
3 2 2
③常温时N H ·H O(水合肼)在碱性条件下能复原Ag(NH ) +：
2 4 2 3 2
4Ag(NH ) ++N H ·H O 4Ag↓+N ↑+4NH ＋+4NH ↑+H O
3 2 2 4 2 2 4 3 2
NaClO 溶液与Ag 反响的产物为AgCl、NaOH 和 O ，该反响的化学方程式为 。
2
HNO 也能氧化Ag，从反响产物的角度分析，以HNO 代替NaClO 的缺点是 。
3 3
【2025 课标 3 卷】砷〔As〕是第四周期ⅤA 族元素，可以形成 As S 、As O 、H AsO 、H AsO 等
2 3 2 5 3 3 3 4
化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：
〔2〕工业上常将含砷废渣〔主要成分为As S 〕制成浆状，通入 O 氧化，生成 H AsO 和单质硫。写
2 3 2 3 4
动身生反响的化学方程式 。
【2025 课标 1 卷】NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
2
答复以下问题：
〔2〕写出“反响”步骤中生成ClO 的化学方程式 。
2
“尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量 ClO 。此吸取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量
2
之比为 ，该反响中氧化产物是 。
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒力量，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化力量相 当于多少克Cl2 的氧化力量。NaClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保存两位小数)
【2025 课标 1 卷】元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、
CrO 2−(黄色)等形式存在，Cr(OH) 犯难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：
4 3
〔4〕+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO
3
将废液中的 Cr O
2
2−复原成 Cr3+，该反响的离子方程式
7
为_ 。
【2025 课标 2 卷】联氨〔又称肼，N H ，无色液体〕是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
2 4
答复以下问题：
〔2〕试验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为 。
〔 5 〕联氨是一种常用的复原剂。向装有少量 AgBr 的试管中参加联氨溶液，观看到的现象是
。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶
解的O kg；与使用Na SO 处理水中溶解的O 相比，联氨的优点是 。
2 2 3 2
【2025 课标 3 卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒〔V O 〕是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂
2 5
中回收V O 既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
2 5
物质
V O
2 5
V O
2 4
K SO
2 4
SiO
2
Fe O
2 3
Al O
2 3
质量分数/%
～
～ 22～28
60～65
1～2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
答复以下问题：
〔2〕“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为VO +，则需要氧化剂KClO
至少为 mol。
2 3
【2025 课标 3 卷】煤燃烧排放的烟气含有SO 和 NO ，形成酸雨、污染大气，承受NaClO
溶液作为
2 x 2
吸取剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝。答复以下问题：
在鼓泡反响器中通入含有SO
2
和NO 的烟气，反响温度为323 K，NaClO
2
溶液浓度为5×10−3mol·L
−1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO 2−
4
SO 2−
3
NO −
3
NO −
2
Cl−
c/〔mol·L−
×10−4
×10−6
×10−4
×10−5
×10−3
1〕
①写出NaClO
2
溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式 。
【2025 北京卷】用零价铁〔Fe〕去除水体中的硝酸盐〔NO -〕已成为环境修复争论的热点之一。
3
试验觉察：在初始pH= 的水体中投入足量铁粉的同时，补充肯定量的Fe2+可以明显提高NO —
3
的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接复原NO —；
3
Ⅱ. Fe2+破坏 FeO〔OH〕氧化层。
①做比照试验，结果如下图，可得到的结论是 。
②同位素示踪法证明 Fe2+能与 FeO〔OH〕反响生成 Fe O
3
。结合该反响的离子方程式，解释参加 Fe2+
4
提高NO —去除率的缘由： 。
3
【2025 北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料〔Pb、PbO、PbO 、PbSO 及炭黑等〕和H SO
为原料，
2 4 2 4
制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
〔1〕过程
Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb 和PbO 反响生成PbSO 的化学方程式是 。
2 4
〔2〕过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO +4H++SO 2 ＝2Fe3++PbSO +2H O
2 4 4 2
ii: ……
①写出ii 的离子方程式： 。
【2025 江苏卷】〔3〕水中溶解氧的测定方法如下：向肯定量水样中参加适量MnSO4 和碱性KI 溶液，生
成 MnO(OH)
沉淀，密封静置；参加适量稀 H SO ，待 MnO(OH) 与 I−完全反响生成Mn2+和 I
后，以
2 2 4 2 2
淀粉作指示剂，用Na S O 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
2 2 3
①写出O 将 Mn2+氧化成MnO(OH) 的离子方程式： 。
2 2
②取加过肯定量 CaO ·8H O 的池塘水样 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗
2 2
mol·L−1 Na S O 标准溶液 mL。计算该水样中的溶解氧〔以mg·L−1 表示〕，写出计算过程。
2 2 3
【2025 上海卷】NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
NaCN 与NaClO 反响，生成NaOCN 和 NaCl
NaOCN 与NaClO 反响，生成Na CO 、CO 、NaCl 和N
2 3 2 2
HCN〔K =×10-10〕有剧毒；HCN、HOCN 中N 元素的化合价一样。
i
完成以下填空：
第一次氧化时，溶液的pH 应调整为 〔选填“酸性”、“碱性”或“中性”〕；缘由是 。
写出其次次氧化时发生反响的离子方程式。
处理 100 m3 含NaCN mg/L 的废水，实际至少需 NaClO g〔实际用量应为理论值的 4 倍〕，才能使NaCN 含量低于 mg/L，到达排放标准。
〔4〕(CN) 与Cl 的化学性质相像。(CN) 与NaOH 溶液反响生成 、 和 H O。
2 2 2 2
碳
氮
Y
X
硫
Z
【2025 天津卷】下表为元素周期表的一局部。
答复以下问题
〔6〕铜与肯定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 溶液和 1molO ，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸
2
铜物质的量为 。