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苏州大学 物理化学下（一） 课程期末试卷 A 共 7 页
序号
考试形式 闭 卷 2015 年 7 月（ 2012 级应化、师范、化学专业）
院系：材料与化学化工学部 年级： 专业：
姓名： 学号： 成绩：
一、选择题 ( 共 10 题 20 分 )
1. 2 分
p 和 298 K 下，把Pb和 Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功
为 kJ 时， kJ，因此该过程有： （ ）
(A) rU>0, rS>0 (B) rU<0, rS>0
(C) rU>0, rS<0 (D) rU<0, rS<0
2. 2 分
下列两电池的电动势之间的关系为: ( )
(1) Pt│H (p)│HCl( mol·kg-1)‖HCl( mol·kg-1)│H (p)│Pt
2 2
(2) Pt│H (p)│HCl( mol·kg-1)│Cl (p) - Cl (p)│HCl( mol·kg-1)│H (p)│Pt
2 2 2 2
(A) E1＝ E2 (B) E1＞ E2
(C) E1＜ E2 (D) 无法判断
3. 2 分
用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( )
(A) 消除电极上的副反应
(B) 减少标准电池的损耗
(C) 在可逆情况下测定电池电动势
(D) 简便易行
4. 2 分
1-1 级对峙反应 k1 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时
A B k2
间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( )
(A) t = lnk1 (B) t = 1 k1
k k k k ln
2 1 2 2
(C) t = 12k1 (D) 1 k 1
k k k kln t k k k kln
1 2 1 2 1 2 1 2
1
: .
5. 2 分
某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT)，若指前因子的实
验值很小。则说明： ( )
(A) 表观活化能很大 (B) 活化熵有绝对值较大的负值
(C) 活化熵有较大的正值 (D) 活化焓有绝对值较大的负值
6. 2 分
Lindemann 单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后 ( )
(A) 立即分解 (B) 有一时滞
(C) 发出辐射 (D) 引发链反应
7. 2 分
-1
设某基元反应在500 K kJ·mol ，则此反应的临界能为：
( )
(A) kJ·mol-1 (B) kJ·mol-1
(C) kJ·mol-1 (D) kJ·mol-1
8. 2 分
过渡态理论的速率常数的公式为k k T / h q ，下述说法正确的是 / q q exp E / RT
B A B 0
（ ）
(A) q 不是过渡态的全配分函数
(B) qA, qB是任意体积中分子的配分函数
(C) qA, qB, q 均是分子在基态时的配分函数
(D) kBT / h 是过渡态M 中任一个振动自由度配分函数
9. 2 分
对于有过量 KI 存在的 AgI 溶液，电解质聚沉能力最强的是： ( )
(A) K3[Fe(CN)6]
(B) MgSO4
(C) FeCl3
(D) NaCl
10. 2 分
使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )
(A) 溶胶粒子的大小
(B) 溶胶粒子的形状
(C) 测量散射光的波长
(D) 测量散射光的振幅
2
: .
二、填空题 ( 共 8 题 15 分 )
11. 2 分
无限稀释LiCl ×10-4 ，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液
S m 2 mol -1
中 Li +，则 Cl-离子的摩尔电导率 (Cl-)为：____________________________
m
12. 2 分
在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、
减小、先增后减）。
13. 2 分
将反应Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1 O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。
2
14. 1 分
298 K 时分子能量大于20 kJ·mol-1的百分数为___________________。
15. 2 分
-1 -1
对于摩尔熵，用统计力学方法可计算不同运动形式的典型值如下，Sm()平 =150 J·K ·mol ，转动及
振动每个自由度相应有 =30 J·K-1·mol-1， =1 J·K-1·mol-1，反应A+BC 生成非线性过渡
Sm()转 Sm()振
态时，其Sm =__________________。
16. 2 分
K [Fe(C O ) ]溶液，经光作用可使Fe3+被还原，而 C O 被氧化， 已知
3 2 4 3 2 2424
＝313 nm，＝ min 内产生 ×10-5 mol Fe2+，吸收光强I 应为______。
a
17. 2 分
25℃时， 97 N·m-1，将一玻璃管插入水中，水面上升5 cm，此毛细管半径为
____________________。
18. 2 分
用化学凝聚法制成Fe(OH)3胶体的反应如下：
FeCl3 +3H2O =Fe(OH)3(溶胶) +3HCl
溶液中一部分Fe(OH)3有如下反应:
Fe(OH)3 +HCl =FeOCl +2H2O
FeOCl =FeO+ +Cl-
则 Fe(OH)3溶胶的胶团结构为_______________________________。
3
: .
三、计算题 ( 共 5 题 45 分 )
19. 5 分
下列电池在 298 K 时， E＝ V, m＝0. 134 mol·kg-1, E＝ V, 试计算HCl