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内蒙古高一下学期化学开学考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列物质中属于有机物的是（ ）
①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸．
A . ①②④⑤⑨    
B . ①④⑤⑨    
C . ①③④⑤⑦⑧⑨    
D . ①④⑤⑥    
2. （2分） (2017·崇明模拟) HClO属于（ ）
A . 电解质    
B . 非电解质    
C . 强酸    
D . 氧化物    
3. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列关于胶体，判断错误的是（ ）
A . 胶体的本质特征是胶体粒子直径在1nm~100nm    
B . 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体    
C . 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液    
D . 溶液和胶体的分散质能通过滤纸孔隙    
4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
A . OH﹣中含有9个质子，9个电子
B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小
C . 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多，说明甲的金属性比乙强
D . Na2O 和Na2O2中所含的化学键类型完全相同
5. （2分） 下列物质中有剧毒的是（ ）
A . 红磷    
B . 白磷    
C . N2    
D . 二氧化碳    
6. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 下列叙述中正确的是（ ）
A . 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
B . 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D . 制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
7. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ．
A . ①③④    
B . 只有①④    
C . 只有②③    
D . 只有③④    
8. （2分） (2016高一上·莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A .
B . 25℃，×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C . 标准状况下，
D . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA
9. （2分） 已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ． 某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣ ， 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
A . 肯定不含I﹣    
B . 肯定不含Cu2+    
C . 可能含有SO32﹣    
D . 肯定不含有NH4+    
10. （2分） (2016高一上·广州期末) 某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A . Na+、Fe2+    
B . Al3+、SO     
C . Fe3+、SO     
D . Al3+、Cl﹣    
11. （2分） (2018高三上·安徽开学考) SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2 ， 起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（ ）
A . 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少    
B . 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性    
C . 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性    
D . 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量    
12. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A . 同质量、不同密度的N2和CO    
B . 同温度、同体积的N2和H2    
C . 同体积、同密度的C2H4和CH4    
D . 同压强、同体积的N2O和CO2    
13. （2分） 下列有关除杂的实验操作合理的是          （ ）
A . 除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B . 除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D . 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
14. （2分） 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（ ）
A . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂    
B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应    
C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用    
D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5    
15. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（ ）
A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物
B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐
D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应
16. （2分） (2020高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A . CH4 H2 H2O    
B . N2 NH3 NH4Cl    
C . Cu NO2 HNO3    
D . CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO    
二、 填空题 (共1题；共5分)
17. （5分） (2019高一上·太原期末) 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1） 建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和________；
（2） 高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________。
（3） 高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为________。
（4） 高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为________。
三、 实验题 (共3题；共26分)
18. （8分） (2018高二上·公安月考) 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。回答：
（1） 准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________(填仪器名称)。
（2） 若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。到达滴定终点时的现象是：________.
（3） 下列各项操作可能会给实验结果造成误差，;;(填序号)
①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ________,
②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ________,
③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ________,
④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ________,
19. （10分） (2017高二下·广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是________；
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰       
       
    
（3） 写出②装置中发生的离子反应方程式________；
（4） 实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色  猜想二：________。
（5） 实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
写出电解饱和食盐水的离子方程式________。
精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6） 含NaCN的污水危害很大，=9，请判断该溶液中：c(CN－)________c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2 ， 该反应的离子方程式为________。
20. （8分） (2020高一下·朝阳期末) 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
（1） A中发生反应的化学方程式为________。
（2） B中的现象是________。
（3） C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4） D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________价。
（5） 某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，________。
（6） E的作用是________，离子方程式为________。   
（7） 上述实验体现SO2 的性质有________。
四、 推断题 (共1题；共4分)
21. （4分） 按要求完成下列反应方程式：
（1） BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2 ， 试写出该反应的化学方程式： ________ ．
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（2） 在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式________ 
（3） 废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________ 
（4） 铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3 ， 这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式________ 
五、 计算题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2018高一下·淇县开学考) ，冷却，。问：原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？
参考答案
一、 单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、 填空题 (共1题；共5分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、 实验题 (共3题；共26分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、