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浙江省高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017高一下·永州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
A . 10 g D216O中所含中子数为5NA
B . 标准状况下， L乙烷中所含共价键数目为7NA
C . Na2O2中所含阴、
D . 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA
2. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）
A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应
D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
3. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3
B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
C . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO
D . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝ 2Cu2+ + 3H2O + CO2↑
4. （2分） 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S    
B . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1    
C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强    
D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同    
5. （2分） 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（ ）
A . ⅢB族元素的化合物    
B . ⅤA族元素的化合物    
C . ⅣA族元素的化合物    
D . 过渡元素的化合物    
6. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列属于吸热反应的是（ ）
A . 镁的燃烧反应    
B . 盐酸与氢氧化钠的反应    
C . 水的分解反应    
D . 铝与盐酸的反应    
7. （2分） (2018·河西模拟) 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是（ ）
A . 方法①中舰体应连电源的正极       
B . 方法②中镶嵌金属块可以是锌    
C . 方法①为牺牲阳极的阴极保护法       
D . 方法②为外加电流的阴极保护法    
8. （2分） (2018·韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是（ ）
A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应
C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8
D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极
9. （2分） (2018高一下·安平期末) 可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A . 3υ正（N2）＝υ正（H2）       
B . υ正（N2）＝υ逆（NH3）    
C . 2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）       
D . υ正（N2）＝3υ逆（H2）    
10. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）
A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mol/，n(Mn2+)随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、 填空题 (共4题；共32分)
11. （8分） (2019高一上·颍上期末) 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1） 装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②________，③________。
（2） 浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：________。
（3） ②中第一瓶品红溶液的作用是________，第二瓶品红溶液的作用是________，酸性KMnO4溶液的作用是________。
（4） 证明产生的气体中含有CO2的现象是：________。
12. （9分） (2015·河北模拟) 苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H
（1） 已知：H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣．mol•L﹣1和﹣．mol•L﹣1；
C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+•mol﹣1
则制取苯乙烯反应的△H为________
（2） 向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是        ．
A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B . 若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大
C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小
D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H﹣Q）kJ
（3） 向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示．700℃时，乙苯的平衡转化率为________，此温度下该反应的平衡常数为________；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是________．
（4） 含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2 ， 该阳极的电极反应式为________，，两极共收集气体________mol．
13. （10分） (2018高二上·吉林期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2  2NH3。
（1） 若反应进行5min时，测得n(N2) = ，n(NH3) = 。
计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。
（2） 反应达平衡时，，其中NH3的含量（体积分数）为40%。
计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。
14. （5分） (2017高三上·济南期末) 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣•mol﹣1
①上述反应的还原产物为________，每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为________ mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+•mol﹣1 ， 则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=________．
（2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 •L﹣1 ， H2 •L﹣1 ， CH4 •L﹣1 ， H2O •L﹣1 ． 则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=，则该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．
参考答案
一、 选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 填空题 (共4题；共32分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、