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陕西省延安市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质中不会引起室内空气污染的是（ ）
A . 水果释放出的酯类物质    
B . 厨房烧饭时产生的油烟    
C . 地砖中释放出的氡等放射性物质    
D . 室内装潢涂料中释放出来的二甲苯    
2. （2分） 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）
①电子分层排布模型   ②“葡萄干布丁”模型   ③量子力学模型   ④道尔顿原子学说   ⑤核式模型
A . ①③②⑤④       
B . ④②③①⑤    
C . ④②⑤①③       
D . ④⑤②①③    
3. （2分） 下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A . 黑火药爆炸    
B . 用铁矿石炼铁    
C . 湿法炼铜    
D . 转轮排字    
4. （2分） 下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A . Ca和     
B . D和T    
C . H2O和H2O2    
D . O3和O2    
5. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A . H2S⇌2H++S2﹣    
B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣        
C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣                  
D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣    
6. （2分） 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）
C
A
R
B
D
A . 4Z    
B . 4Z+10    
C . 4Z+14    
D . 4Z+5    
7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余．
A . ③④⑤    
B . ③④⑥    
C . ②③⑤    
D . ②③⑤⑥    
8. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A . CaCl2    
B . Ba（OH）2    
C . H2O2    
D . Na2O2    
9. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（ ）
A . 从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ    
B . 平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ    
C . 平衡后若在Ⅰ，则X的物质的量将减少    
D . 平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小    
10. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ）
A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量    
B . 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来    
C . 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用    
D . 吸热反应没有利用价值    
11. （2分） 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实 验
现 象
结 论
A
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4 ， 振荡、静置
溶液下层呈紫红色
I﹣还原性强于Cl﹣
B
向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
生成白色沉淀
Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液
C
向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
D
向AgCl悬浊液中加入Na2S
出现黑色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2S）
A . A    
B . B    
C . C    
D . D    
12. （2分） 下列说法错误的是（ ）
A . S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2 ， 则△H1<△H2
B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  △H=-216kJ•mol-1 ， 则反应总能量>生成物总能量
C . 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）  △H>0,则石墨比金刚石稳定
D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
13. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）
A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构    
B . 通过共价键形成的分子一定是共价化合物    
C . 共价化合物中可能含有离子键    
D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点    
14. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（ ）
A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
15. （2分） (2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ）
A . W的同素异形体只有3种       
B . 氢化物的沸点：X>Z>W    
C . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来       
D . 简单离子半径：X>Y    
16. （2分） 元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）
A . 元素的相对原子质量逐渐增大    
B . 核外电子排布呈周期性变化    
C . 核电荷数逐渐增大    
D . 元素化合价呈周期性变化    
17. （2分） (2016高一下·武进期中) 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A . T2O与D2O    
B . K Ca    
C . O2和O3    
D . H和 H    
18. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X    
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z    
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z    
D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等    
19. （2分） (2016高一下·长春期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（ ）
A . I和Ⅲ    
B . I和IV    
C . Ⅱ和Ⅲ    
D . Ⅱ和IV    
20. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似．已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（ ）
A . NH4H的电子式是：     
B . NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生    
C . NH4H中的H﹣离子半径比锂离子半径大    
D . NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性    
21. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）
A . 分子中键的极性越强，分子越稳定    
B . 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼    
C . 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定    
D . 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性    
22. （2分） (2016高三上·山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①    
B . 原子半径：④＞③＞②＞①    
C . 电负性：④＞③＞②＞①    
D . 最高正化合价：④＞③=②＞①    
23. （2分） (2015高一下·东莞期中) a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A . 导线上有电流，电流方向由b流向a    
B . a质量减小，b质量增加    
C . b上放出氢气    
D . a发生氧化反应，b上发生还原反应    
二、 非选择题 (共3题；共18分)
24. （4分） (2016高一下·腾冲期中) 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题
（1） a电极为________极，b电极为________极
（2） 写出该电池的电极反应：负极：________正极：________
25. （6分） (2016高二下·临沂期末) 短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：
（1） 若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式________
（2） 若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：________．
（3） 若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
①C与D反应的化学方程式________．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是________．
③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用________．
④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式________
26. （8分） (2020高一下·余姚期中) 回答下列问题：
（1） 已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393．51kJmol-1
B(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395．41kJ·mol-1
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)________。
（2） 工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是________。
（3） 合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知1gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2．25kJ热量。写出相应热化学方程式 ________。
用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ；△H2=+216kJ·mol -1。
现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x， 将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0．2时，反应①放出的能量为________kJ；
若x=________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
（4） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g) ，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；x为________。可以作为达到平衡状态的标志是 ________。
A．单位时间内生成nmol B的同时生成3nmolA
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
D．混合气体的密度不变
参考答案
一、 单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、