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一、选择题
下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是( )
NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KOH ⑤金属钠⑥酒精⑦苯
⑤和⑥、④和⑤ B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥
下列说法正确的是( )
制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
Si02是光导纤维的主要成分，品体硅可用于制作半导体材料
实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
下列叙述正确的是( )
提出原子结构模型的科学家按吋间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
做焰色反应实验所用的钳丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
用蒸饰的方法可将CCI4和Br2的混合物分开
下列试剂的保存或使用正确的是
实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
漂白粉比氯水稳定，可露置在空气屮
称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH,右 边纸上放舷码
金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
NA表示阿伏加徳罗常数，下列说法不正确的是( )
H2SO4的摩尔质量(g/mol)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等
NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8 : 7
28 g氮气所含原子数目为NA
在标准状况下，0. L
在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()
C02 B. PCI3 C. CCI4 D. H2O
核电荷数为1〜28的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子
只有4种
&短周期金属元素甲〜戊在元素周期表屮的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
甲
乙
丙
T
戊
原子半径：丙<丁<戊 ：甲>丙
：丙>丁>戊 ：甲〉乙
9.
酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4
碱性：Ba(OH) 2>Mg(OH) 2>Be(OH) 2
非金属性：F>C>0
氧化性：Li+ < Na+ < K +
气态盘化物沸点：HF>HCI
①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.①②④⑤
诸(Ge)是第四周期第IVA族元素，处于元素周期表屮金属区与非金属区的交界线上，下 列叙述正确的是
错是一种金属性很强的元素
(GeH4)稳定性很强 (H4GeO4)是难溶于水的强酸
下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O
的量和消耗02的量不变的是( )
CH4O C3H4O5 B. C3H6 C4H6O3
C. C2H2 C6H6 D. C3H8 C4H6
下列措施对增大反应速率明显有效的是()
AI在氧气中燃烧生成A12O3,将AI片改成AI粉
Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
在K2SO4与BaCI2两溶液反应时，增人压强
Na与水反应时增大水的用量
在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)^=^3C (g) o下列叙述中表明 该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3； ⑥混合气体的密度不再变化；
①③⑥ B.①③④⑥ C.①②③ D.①③④⑤
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )
两烧杯中溶液的pH均增大
甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
两烧杯中铜片表面均无气泡产生
产生气泡的速度甲比乙慢
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ()
盐酸和NaOH溶液混合
下列变化需克服相同类型作用力的是( )
配制物质的量浓度为0. lmol*L-1的Na2CO3溶液100 mL吋，下列操作正确的是
用托盘天平称取1. 06 g无水碳酸钠，在烧杯屮加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶 液转移到容量瓶中
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
定容吋，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
先加入BaCI2溶液，再加入足量的HN03溶液，产生了白色沉淀。溶液屮一定含有大量 的SO42・
加入足量的CaCI2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的C03乙
加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了口色沉淀。溶液屮一定含有大量的 CI-
由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质
量百分含量为（ ）
15% B. 21% C. 25%
下列有关纯碱和小苏打的叙述屮正确的是 （ ）
Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少
向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白 色沉淀
等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足暈稀H2SO4反应，NaHCO3产生的C02多
下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）
含有 ・ L—lFe3 + 的溶液中：K+、Mg2+> I —、NO3-
使酚瞅试液变红的溶液：Na +、Cl —、SO42 —、CO32-
含有 ・ L-：lCa2 + 的溶液中：Na +、K+、CO32—、Cl-
碳酸氢钠溶液：K+、SO42 —、Cl —、H +
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
碳酸钙和盐酸反应：CO32- +2H+= CO2 t +H2O
向 NaOH 溶液中滴加少量 Ca（HCO3）2 溶液：Ca2+ +HC03- +OH- = CaC03 I +H2O
铜粉与氯化铁溶液反应:Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
向 Ba（0H）2 溶液与 H2SO4 反应:Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaS04 I + 2H2O
g铁粉加入25mL2mol L-l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，CI —基本保持不变
往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
Fe2 +和Fe34-物质的量之比为5 : 1
氧化产物和还原产物的物质的量Z比为2 ： 5
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》屮有一银针验毒的记载，“银针验毒〃的原理是 4A計2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法不正确的是
，空气中氧气得到电子
,反应转移2mol e —
已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,某无色溶液中可能含 Na+、NH+4、Cu2+、K+、
1一、SO32-, SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不 考虑盐类的水解及水的电离）。下列关于该溶液的判断正确的是
- -
+、NH+4、K+中的两种 +
二、推断题
A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6,
A原子与C原子的核外电子层数都为3, C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1） A、B的元素符号分别为 -
（2） A的离子结构示意图为 ； A与C组成的化合物为 （用具体元素符号
表75）。
（3） 元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42-, lmol AB42-
的质量为104已则元素B的该核素屮的屮子数为 o
27.
催化刑
酒化醉
D
CL
②
催化刖
①
H2O
催化钢
F
B
催化齐y
（1） 写出C的结构简式
（2） 反应①类型是
O
,己知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。
（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。
（4 ）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的 是： 。
化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基
油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和竣基两 种官能团
将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液而上，并有大量气泡产生
乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层
三、简答题
现有四种元素组成的固体M,，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸 并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入 足量BaCI2溶液，，往滤液中加足量NaOH溶液, 产生红褐色沉淀，。将气体混合物A通入过量的Ba（OH）2 溶液中，产生白色沉淀B,，能使燃烧的木条熄灭, 可排放到空气屮，不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的
（1） M的化学式为 o
（2） 混合气体A的成分是 （填化学式）。
（3） 往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现彖
（4） 固体M与硝酸发生题屮反应时，氧化剂与还原剂的物质的量Z比为 o
（5） 对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发 o
硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用 相关原理回答下列问题：
（1） 硫酸生产屮，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。
矿石加入沸腾护之前先粉碎
使用V2O5作催化剂
接触室中不使用很高的温度
净化后炉气中要有过量的空气
接触氧化在常压下进行
（2） 若实验室在537°C、，向某密闭容器中充入2mol S02 和2mol 02,此吋体积为10L,在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积 。
该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ;
该温度下，反应2SO2@）+O2（g） = 2SO3（g）的平衡常数的值为 。
（3） 工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原
为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2（g） === 2CU2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的A H 0（填“〉”、“=”或 “V”）。
（4） 用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转 变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验 装置：
rl'lh
已知阳极的反应为：（x+l）S2 — H=Sx+S2—+2xe—,则阴极的电极反应式是： 。
当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 （标准状况下）。
将Na2S・9H2O溶于水中配制硫化物溶液吋，通常是在氮气气狙下溶解。英原因是（用离
子方程式表示）： o溶液中离子浓度由大到小的顺序 。
四、实验题
%的SiO2、%的Zn0、%%的CuS及少量的Fe3O4。 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
g： • azdsq-
龄耳缶Lj五莎］
• ticusq-sH^o
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的 （填标号）。
（2） 滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。
（提供的试剂：稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）
（3） 本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X,抽滤洗涤沉淀的操作 。
（4） 写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣1的反应器中加
H2SO4和H2O2溶液，应先加 。
（5） 滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称
是 。
（6） 某同学在实验完成Z后，-5H2O,则铜的回收率为 。
五、填空题
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCL 相对分子质星：36・5 密度：1・19 $ ml
HC谢质呈分数:36- 5%
（1） 该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 mol/Lo
（2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取 体积多少而变化的是
A、溶液中H+的物质的量浓度 B、溶液中HCI的质量
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
（3）若现有lLlmol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是
A、
B、
C、 往原溶液加入5mol/,再稀释至2L
D、 往原溶液加入lL3mol/L盐酸混合均匀。
六、计算题
燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成
（标况）。
（1） 试求该有机物分子式 ;
（2） 若该有机物能与
Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为 :
若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为 o
参考答案
C
【解析】A、⑤金属钠与⑥酒精能够发牛反应牛成CH3CH2ONa和H2,④KOH的溶液中的水
与⑤金属钠也能发生反应生成NaOH和H2,这些都有潜在的危险，所以A不能存放同一橱 柜。B、①NaOH与②浓硫酸能够发生反应不能存放同一橱柜。C、两组物质都不能发生反 应，可以存放同一橱柜。D、④KOH溶液中的水与 ⑤金属钠反应生成NaOH和H2,所以不 能存放同一橱柜。正确答案C。
B
【解析】A、制备普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，所以A错误。B、光导纤维是用 Si02制备的，硅是一种半导体材料，所以B正确。C、用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 吋，使用过程中粘附在瓶口的NaOH会与玻璃成分中的Si02反应生成Na2SiO3,使瓶口和塞 子粘连在一起无法打开，C错误。D、盐酸与硅单质不能发生反应，D错误。
D
【解析】A、道尔顿2803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提岀 的、卢瑟福原子结构模型是19口年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于 1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的澳元素以Br■的形式存在于海水中， 因此漠被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的钳丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。
D、Br2与CCI4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馅 的方法，D正确。正确答案D。
点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液 体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体釆用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不 大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶 解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馅法 分离。
A
【解析】试题分析：B项漂白粉露置在空气中会变质；C项盘氧化钠具有吸水性，称量吋不 能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；D项钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。 考点：试剂的保存和使用。
C
【解析】试题分析：单位物质的量的物质所具备的质量称作该物质的摩尔质量，单位物质的 量的H2SO4即lmol H2SO4含硫酸分子数为NA个，故H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个 硫酸分子的质量（g）在数值上相等，则A项说法正确；NA个氧气分子和NA个氮气分子的质 量比为32:28=8:7,故B项说法正确；28 g氮气物质的量为lmol,氮气为双原子分子，故所含 原子数为2NA,故C项说法错误；0. 5NA个氯气即0. 5mol氯气，标准状况下所占体积为
2L,故D项说法正确；本题选C。
考点：物质的量应用。
D
二 _ ■ ■ ■
【解析】A、CO2电子式是Q：：C：：Q,分子中各原子都达到8电子稳定结构，A错误。B、
:C1：
■ ■ ■ ■ ■ ■
:C1：
:C1：C：C1：
■■ ••
:Cl：
PCI3电子式是：©:£21:,分子中各原子都达到8电子稳定结构，B错误。C、CCI4电子式是
分子中各原子都达到8电子稳定结构，C错误。D、H20电子式是H:Q:H,分
子中H原子最外层只有2个电子，未达到8电子稳定结构，D正确。正确答案Do 点睛：共价化合物或共价单质的电子式屮，共用电子对属于形成共价键的两个原子，所以数 最外层电子时都要数到。从结构上看，由于