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甘肃省兰州市2017届高三第一次诊断性考试理综化学试卷
2017年兰州市高三诊断考试
理科综合能力测试化学
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，能够转化为清洁能源
8．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验设计
探究SO2的氧化性和漂白性
实验室制氨气并收集干燥的氨气
验证苯中是否有碳碳双键
用乙醇提取溴水中的Br2

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9．下列有关有机物的叙述不正确的是
A．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种
B．用酸性高锰酸钾溶液既能够鉴别甲烷和乙烯，也能够除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
D．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
10．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C．电路中每流过4 mol电子， LH2S
D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区
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11．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其它相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是
A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
B．若A为金属单质，则A一定位于第三周期、IA族
C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D．若A是共价化合物， A的水溶液一定能显碱性
12．NA为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．9 NA
B．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－
C．一定温度下，1 L mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L mol·L－
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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常温下，向100 mL mol•L﹣1 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
B．N点溶液中离子浓度大小关系为:
c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．N→k之间曲线上任意一点都有c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
（15分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答:
（1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表，X、Y形成简单离子半径大小关系为X Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是。
（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。
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①则甲为（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为。
②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入离子的最小浓度为 mol•L﹣1。
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则:
①乙中所含化学键类型。
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为。
27．（14分）低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答:
CH2(g)+3H2(g)
1/2C2H4(g)+2H2O(g)
能
量
反应过程
a
b
（1）①用CO2催化加氢可制取乙烯:CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示，则该反应的△H = （用含a、b的式子表示）。
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已知:几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJ•mol﹣1，则表中的
x= 。
化学键
C=O
H-H
C=C
C-H
H-O
键能/kJ•mol﹣1
803
436
x
414
464
② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为。

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（2）用CO2催化加氢能够制取乙醚的反应如下:
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣ kJ•mol﹣1
某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。
①T1 T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是。
②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）= 。
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③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变
化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填标号）。
A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小
C．H2的转化率增大
28.（14分）
2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶。
:
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是。
（2）操作II的名称是。
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为
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。
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验:

实验步骤:
①连接装置，检查装置的气密性。
② 称量E、F中仪器及药品的质量
③，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E、F应分别装入的药品为、。
（5）实验测得:
装置
实验前
实验后
E

F

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