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- 福建师大附中高一（下）期中化学试卷
一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．/（L•s）
C．根据化学反应速率的大小能够知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
3．下列化学用语或模型表示正确的是( )
A．H2O2分子结构式：H﹣O﹣O﹣H B．氚原子符号：H
C．Mg2+结构示意图： D．C2H4分子比例模型：
4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质能够把Y从其氢化物中置换出来
5．下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A．H和H B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3 D．H2O和H2O2
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6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
7．下列各组性质的比较中，不正确的是( )
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 B．热稳定性：HCl＞HBr
C．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S
8．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )
A．20mL， B．30mL，2mol/L
C．10ml，5mol/L D．20mL，2mol/L
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
10．下列说法中正确的是( )
A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
11．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．AsH3比NH3稳定
B．能够存在﹣3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的氧化性比磷弱
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12．下列反应中能起到固氮作用的是( )
A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3经催化氧化生成NO
C．由NH3制碳铵和硫铵 D．N2与H2在一定条件下合成氨
13．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2
14．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此能够判断( )
A．R可能是第二周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物化学式为H2R．
15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
16．aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )
A．原子半径X＜Y
B．a+n=b﹣m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX
17．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液
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18．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨会产生白烟
B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
20．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都不能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C．常温下都能与铜较快反应
D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红
21．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )
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A．装置甲：收集NO2气体
B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸
C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性
D．装置丁：用于吸收尾气NH3
22．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )
A．CO2 B．NH3 C．SO3 D．Cl2
23．下列说法错误的是( )
A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失
B．将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成
C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色．
D．检验久置 Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸．
24．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO32﹣
C．Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
25．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为( )
A． L B． L C． L D．无法计算
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二、填空题：（本题包括5小题，共50分）
26．写出下列反应化学方程式：
（1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应：__________．
（2）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法：__________．
27．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：__________；
（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：__________，检验氨气的一种方法是：__________．
28．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．
（1）在⑤﹣⑨元素中，原子半径最小的是__________（填元素符号）．
（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性__________（填“强”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是__________．（填化学式）
（4）②、④两元素形成的物质的电子式是__________．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式__________．
（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是__________（填元素符号），请举一实例说明__________．
29．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X
Y
Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________．
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（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为__________．×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．
30．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是__________；
②在工业生产中B转化成C的化学方程式为__________．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A__________；C__________．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：__________．该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
31．某校课外活动小组同学设计如图甲实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）．，则消耗H2S04的质量是__________g，标况下产生SO2的体积为__________L．
（2）A装置中品红溶液颜色__________（填“褪色”或“不褪色”），证明含有__________气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是__________．
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【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图乙中__________装置，以确认S02是否除尽．
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是__________，二氧化碳造成的环境影响主要是__________．（每空格只填一个选项）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应．
三、附加题：（共10分，总分达到90分以上才可加分）
32．某化学课外活动小组经过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取__________
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是__________
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________
（4）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是__________
（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其它物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为__________．
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一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．/（L•s）
C．根据化学反应速率的大小能够知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
【考点】化学反应速率的概念．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；
B、根据化学反应速率的含义判断；
C、根据化学反应速率的意义判断；
D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；
【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误．
B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误．
C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确．
D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误．
故选C
【点评】本题考查了学生对化学反应速率概念的理解程度，理解化学反应速率时注意：
1、化学反应速率是平均值不是即时值；
2、化学反应速率没有负值；
3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．
2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
【考点】浓硫酸的性质．