文档介绍：该【高三1模拟试卷(化学) 】是由【1905133****】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三1模拟试卷(化学) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。下列叙述正确的是 ()
同种元素的原子均有相同的质子数和屮子数
中子数为146、质子数为92的铀(U)原子喷U
2盘U和囑U是屮子数不同质子数相同的同种核索
短周期笫IVA族与VIIA族元索的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
下列关于化学键的叙述，止确的一项是 ()
离子化合物屮一定含有离子键
下列关于指定粒了构成的叙述中，不正确的是 ()
37C1与3吆具有相同的中子数
第114号元索的一种核素錨X与2體pb具有相同的最外层电子数
比0十与具冇相同的质了数和电了数
0旷与S?一具有相同的质子数和电子数
下列有关化学键的叙述，正确的是 ()
非金属元素组成的化合物中只含共价键
水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
化合物MgO. SiO2> SO3中化学键的类型相同
PH3分了稳定性低于NH3分了，因为N—H键键能高
(改编)设心为阿伏加德罗常数的值，下列冇关叙述止确的是
28 g乙烯和28g丙烯屮均含有6心对共用电子对
在熔融状态下，I molNaHSOq完全电离出的阳离子数目为2必
Na
在：・L的NaCOs溶液屮所含阴离了数为0. 1/VA
(原创)下列有关化学方程式的叙述正确的是 ()
向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O'+CO2 + H2O - 2C6H5OH + CO32-
己知C (石墨，s) =C (金刚石，s)； AH>0,则金刚石比石墨稳定
NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放Hi ，则表示该反应的热
学化方程式为：NaOH(aq)+HCI(aq)二NaCI(aq)+H20(l);Z\ ・ mo厂】
己知 2C⑸+2O2(g)=2CO2(g)； AH! 2C(s)+O2(g)=2CO(g); AH2,则
两体积相同的密闭容器屮均充入ImoIX和ImolY,分别在300°C和500 °C卜-发主如下反
应：X (g) +Y (g) W#(g),得到Z 的
含量随吋间t变化的a, b两条曲线(如图所示)。 已知在t?时刻改变了某一实验条件，相关判断正 确的是 ( )
曲线a是500°C时的图像
正反应是吸热反应
t?时刻可能是增大了压强
t3时刻可能是降低了温度
8 （改编）某溶液中可能含冇Ba2\厂、NH4\ Cu2\ SO32',向该溶液中加入少量澳水，溶 液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 （ ）
①肯定不含厂 ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有厂 ⑤可能含有Ba2+
A.①⑤ B.①②③ C.③④ D.②③④
下图是电解CuCl2溶液的装置，其屮c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是
（A） a为负极，b为正极
克流电源
（B） a为阴极，b为阳极
（C） 电解过程中，氯离了浓度不变
（D） 电解过程小，d电极覆盖上一层红色物质
用石黑电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为
（A）不改变 （B）逐渐减小 （C）逐渐增人 （D）先减小，后増人
下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极 （B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 （D）电解稀硫酸制H2、02吋铜作阳极
对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列 有关说法中正确的是
（A） 电解熔融NaOH可生成金属钠、。2以及出
（B） 电解熔融CaCb时，金属钙在阳极生成
（C） 可用电解饱和MgCb溶液的方法获得金属镁
（D） 电解熔融AI2O3制备金属铝时，要加入冰品石，使AI2O3在较低温度下熔解。
埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是
（A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤屮
（C）在含铁元素较多的酸性土壤小 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤小
（A）
（B）
（C）
（D）
铜片、铁片、 石墨、铁片、 铁片、锌片、 银片、铁片、
某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+,少此电池反应不符的原电池是
FeCh溶液组成的原电池
Fe（NO3）3溶液组成的原电池
Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
Fe（NO3）2溶液组成的原电池
碱性电池具冇容最人、放电电流人的特点，因而得到广泛应用。锌镒碱性电池以KOH
为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2o下列说法错误的是
（A） 电池工作时，锌失去电子
（B） 电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e~=MnOOH+OH '
（C） ，
（D） 锌镒碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌镒电池好
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
1物质的量/mol
5时间/min
09876543210-
1 ...
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为)3X+Y=2Z
反应开始至2 min Z的平均反应速率为 mol L_,-min_,
反应开始至2 min,用X、 mol-f^min'1 //0. 025 mol L_I min"
5 min后Z的生成速率与5 min末Z的分解速率 (填“变大”、“变小”、
“相等”或“无法判断”)。
18・一定条件下反应C⑸+ CO2(g)==2CO(g) \H>0,在体积不变的密闭容器中达到平 衡，按要求回答下列问题：
平衡常数表达式是 o
若升高温度，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)，平衡
常数K ,平衡向 方向移动。
再通入一定量的CO?气体，反应速率 ，平衡常数K ,平衡向
方向移动，CO2的转化率 o
再充入一定量的反应速率 ,平衡常数K ,平衡 移
动。
答案陆(习增大增大正反应G)增大不变正反应减小(勺不 变不变不
2SO2(g)+O2(g) Vf5 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述止确的是
()
催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
增大反应体系的压强，反应速率一定增大
该反应是放热反应，降低温度将缩愆反应达到平衡的吋间
在心、/2时刻，SO3(g)的浓度分别是Cl、C2，贝U时间间隔/1〜/2内，S03(g)生成的平均
速率为巩SO3)=?干
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长吋间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：
放电、
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 斗；『丈 n(0Hb + 2Fe(OH)3 + 4K0H
下列叙述不疋他的是
放1(1時每转移3 mol电子，匸极有lmol K2FeO4被氧化
充电时阳极反应为：Fe(0H)3 —3匸+ 5 OPT =FeO亍+4H2O
放电时负极反应为：Zn—2e_ +2OH_= Zn(OH)2
放电时正极附近溶液的碱性增强
( 15分)A、B、C、D、G都是含冇同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单 质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：
+ Cu
（1 ）若A、B、C、D、，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复 合肥料，则反应①、②、③是工业生产 的基本原理，M的化学式是
。其中反应①的化学方程式是 ； 反应④的离子方程式是 。
（2 ）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净 水剂，则反应①、②、③是工业生产—• 的基本原理，M元素在周
期表中的位置是 。其屮反应①的化学方程式是
；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还 原反应的是 O
（15分）NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气 和烧碱在温度70°C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOII= NaClO：汁5NaCl+31L0,并设计了两套 ，如图所示：
饱和食盐水 诙硫酸
装置A 装置B
（I）根据装置A回答：
（1） 烧瓶内反应的化学方程式为 o
大试管内反应的离子方程式为 。［来
源:学*科*网］
（2） 饱和食盐水的作用是 :能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）
。装置A还需连一个怎样的装置？ 。
（II）根据装置B （电极均为石墨）回答：
（3） 装置B屮装的溶液是——，a接电源的极 ；电解总化学的方程式为
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到