文档介绍：该【高三化学测验试卷 】是由【1905133****】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三化学测验试卷 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 24小时咨询热线：4006 500 666 010-82330666
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潍坊市第一中学2011届高三教学质量检测
高三化学
注意事项：
Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括16小题，1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
，但属于非电解质的是
，下列有关叙述不正确的是
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，则可以断定该物质是一种纯净物
，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
，证明SO2有漂白性
，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
（OH）2沉淀
，则下列叙述正确的是
A.
B. ，含有电子数为16NA
C. 2L ·L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个
D. 常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
，反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑤⑥
，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2====2A3++2B-；
③2B-+Z2====B2+2Z-。
由此判断下列说法错误的是
+2A2+====2A3++2Z-可以进行
①③反应中均被还源
-＞Z2＞B2＞A3+
+＞B-＜Z-＞X2+
，贮存在阴凉处
，防止溴挥发
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，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
，故钠的金属性应弱于铝
：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
：NH4++OH-=NH3↑+ H2O
：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-
，正确的是
、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
，副族包含过渡元素和Ⅷ族
、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
、S、Na、K的原子半径依次增大：KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
，下列有关叙述正确的是
，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是
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+、OH-、SO42-、CO32- B. Cu2+、Fe2+、H+ 、NO3-
C. Ag+、Na+、SO42-、Cl - D. K+、H+ 、CO32-、MnO4-
mL 2 mol·L- L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是
mL mL mL
高三教学质量检测
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意事项：
Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
。密封线内不准答题。
题 号
17
18
19
20
21
总分
得 分
得 分
评卷人
17.（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
（填气体的化学式，下同）：从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
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（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为： 。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
。
（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。
得 分
评卷人
18．（10分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）X2-的结构示意图为 。
（2）元素W在元素周期表中的位置是 。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶反应的化学方程式： 。
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 ；
反应的离子方程式为 。
得 分
评卷人
19.（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子
OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-
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分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
请回答：
（1）写出物质的化学式：B ，D 。
（2）写出相应的离子方程式：
Ⅰ.A溶液与C溶液反应： 。
Ⅱ.A溶液与少量E反应： 。
得 分
评卷人
20.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）：
。
（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。
（3）（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
得 分
评卷人
21.（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现；在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂： 。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
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方案2
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+。故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： 。
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
（填离子符号）。
②（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。
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