化学高三二轮化学与技术检测试卷10.docx

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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绝密★启用前
化学与技术10
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1. 石油炼制过程中，既能提高石油产量又能提高石油性质的操作是

2. 下列说法正确的是
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油>煤油>柴油>润滑油
C．分馏汽油和裂化汽油成分相同
D．石油的分馏是物理变化过程，而裂化和裂解属于化学变化过程
3. 由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是(　　)
A．利用太阳能将海水蒸馏淡化
B．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
C．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化
D．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
4. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨(　　)
A．有放射性 B．易燃、易爆
C．能导电 D．有剧毒
5. 利用化学手段，可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）
A．在燃料煤中添加氧化钙
B．将某些废旧塑料熔化后重新成型
C．用多孔吸附剂清除水面油污
D．把放射性核废料深埋于地下岩层
6. 下列对工业生产的应用或解释正确的是（　　）　
A．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放量
B．电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低Al2O3的熔融温度
C．接触法制硫酸工业中，常常采用加压来提高SO2的转化率
D．氯碱工业中，电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀的导电材料
7. 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出大量黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是(　　)
A．汽油 B．柴油
C．酒精 D．液化石油气
8. 在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是（）
A．分离汽油和煤油
B．将重油分离为润滑油等
C．十六烷变为辛烷和辛烯
D．将直链烃变为芳香烃
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9. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①节省能源 ②不产生污染大气的S02 ③提高了H2S04的利用率 ④提高了Cu的利用率
A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部
10. 下列有关说法中不正确的是（）


（含Fe2O3）获得铁
（以Br- 形式存在），可以考虑向其中通入F2
11. 下列说法正确的是（）
、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
12. 高分子化合物的单体是（）
13. 下列叙述正确的是（）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
14. 某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是（）
A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
B．对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
15. 在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（）
A．橡胶的硫化 B．普通玻璃的熔化 C．有机玻璃的老化 D．水泥的固化
16. 下列说法正确的是

、无味的气体


17. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)
A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀
18. 有关煤的叙述不正确的是（ ）
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
B．煤是多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了碳、氢元素外，还含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一
19. 下列说法中不正确的是(　　)
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A．石油的分馏和煤的干馏在本质上没有不同
B．汽油是石油的成分，煤焦油不是煤的成分
C．石油加工时，沸点低的烃先汽化，其蒸气冷凝时，沸点高的烃先液化
D．石油和煤都是复杂的混合物
20. 日常食用的豆腐营养价值高，下列有关说法不正确的是(　　)
A．豆腐中含的钙、镁盐来自制豆腐时用的凝固剂
B．豆腐中含蛋白质和糖都较多
C．豆腐除作为食物外，还有许多药用价值
D．豆腐中的谷固醇有降低胆固醇的作用
21. 下列化工生产原理错误的是(　　)
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠　②可以把钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁　③用电解法冶铝时，原料是氯化铝　④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．只有②③ B．只有①③
C．①②③ D．②③④
22. 为了缓解石油供应紧张，把煤转化成燃油，以下说法正确的是(　　)
A．煤和石油都是主要由碳、氢元素组成的，可以通过物理方法让煤转变成燃油
B．氢化法使煤转化成燃油是液氢溶解煤粉得到燃油的方法
C．气化—液化法把煤转化成燃油是先让煤转化成水煤气，然后让CO和H2在一定条件下合成燃油
D．煤转化成燃油的实质是提高煤中的碳原子数与氢原子数的比值
23. 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是：（ ）
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
24. 下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是
“国防金属”
、汽车
25. 青霉素V钾的结构简式如下：
有关说法错误的是(　　)
A．青霉素V钾为芳香族化合物
B．青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
C．青霉素V钾在酸性条件下最终生成氨基酸
D．使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感实验
26. 1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
，循环生产是不需要再补充NH3
，该方法有二个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物
，不再生产NH3来循环使用
，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO2 。
27. 聚乳酸(PLA)是以有机酸——乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法
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不正确的是(　　)
A．聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境
B．聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛
C．聚乳酸(PLA)是一种天然高分子、对环境友好的聚酯材料
D．聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料
28. 我国最近从国外引进一套设备，它可以有效地消除“白色污染”，把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为（ ）。
A．裂解 B．裂化 C．分馏 D．干馏
29. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
30. 二氧化氯(ClO2)，黄绿色气体，易溶于水但不易与水反应，是一种高效强氧化剂，世界卫生组织(WHO)将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下：
请回答下列问题：
(1)反应的流程框图中，“高温反应槽”和“吸收槽”中的反应物相同，但反应产物不同，二者反应的区别是___________________。
(2)反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式：__________________，通入空气的作用是
_____________________________________________________。
(3)上述生产流程中，有一个循环过程，循环使用的物质是_____。
(4)该方法生产得到的ClO2中可能含有的杂质是___________。
31. 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1） mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：_______________________。
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（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，×107L甲烷为原料能够合成　　　　　　　　　L氨气（假设体积均在标准状况下测定）。
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①___________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
评卷人
得分
三、计算题
32. 某化肥厂以氨和空气()为原料生产硝酸铵过程如下：
其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O
(1)步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为______________________。
(2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为________。
(3)假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？(要求写出解题过程)
33. 工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝__________。随着温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________。
(4)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中加入：①中3 mol H2和1 mol N2；②中2 mol NH3；③ mol mol N2和1 mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为________(填容器编号)。
(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、 g/L(标准状况)， g/L。则该合成氨厂N2的转化率为________________。
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评卷人
得分
四、推断题
34. 已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是_______；
物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式_________________________________。
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为________（填名称），反应①的化学方程式为__________________________________。
35. 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，如下图：

试回答下列问题：
（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。
①甲厂以焦炭、空气和水为原料；
②乙厂以天然气、空气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。
（2）按工业生产的有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
评卷人
得分
五、填空题
36. 右图是一套住房的平面设计图，若要装修这套住房，根据实际结合所学知识回答下列问题
（1）在装修卧室地面时易采用 铺设

（2）在起居室装修时，地面宜选用 铺设，选用该材料的优点是 。墙面选用的涂料一般为 。其优点是 。
（3）在家居装修等地面材料中，有人提议选用水磨石，水磨石属于 。
A．石英 B．陶瓷 C．人造石材 D．石灰石
（4）在装修过程中要用到水泥，生产水泥的原料为 ，用化学方程式表示其生产原理
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（5）若是你来装修这套住房，简述你采取哪些措施减少室内污染。
37. 工业上电解饱和食盐水能够制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为______________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
达到平衡后， mol/ mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气， kg，则生成氢气________m3(标准状况)。
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参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
【解析】分馏可以得到不同沸点范围的产物；而裂解是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃；裂化是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是汽油的产量，因此答案为D。
2.【答案】D
【解析】对于石油分馏产物中碳数越多，沸点越高．
3.【答案】　C
【解析】海水淡化，要么蒸馏为水蒸气再加以收集，要么除掉海水中的盐分。由于海水中的盐分的浓度很小，从理论上讲，盐分是不可能沉淀析出的，所以C不正确。
4.【答案】C
5.【答案】A
【解析】煤中加入氧化钙会发生如下反应：S＋O2SO2，SO2＋CaOCaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，选项B、C、D中的过程主要是物理过程。
6.【答案】B
【解析】提高烟囱的高度不能减少污染气体的排放量，A不正确；B正确；SO2转化为SO3的催化氧化反应中，在常压下SO2的转化率已经很高，不需要加压，C不正确；氯碱工业中的电解池，阴极是用碳钢网制成的，D不正确。
7.【答案】B
【解析】卡车排出黑烟说明燃料燃烧不充分，含碳量较高，应为柴油。
8.【答案】C
【解析】裂化是在一定条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，C属于此变化。A、B属于分馏，D属于催化重整，故A、B、D均不符合题意。
9.【答案】C
10.【答案】D
【解析】海水中含大量Mg2+，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水剧烈反应，反应方程式为:2F2+2H2O====4HF+O2,因此D错误。
11.【答案】B
【解析】A项中纯碱应为盐，不是碱；C项中Mg、Al应用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼；D项中沼气属于可再生能源。
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12.【答案】D
【解析】该有机物高分子是通过加聚反应形成的，它的单体为CHCH2CH3，链节为
13.【答案】B
【解析】汽油、柴油都是石油分馏产物，都是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素；乙醇可以被氧化为乙醛，可以继续被氧化为乙酸且乙醇和乙酸可发生酯化反应；乙烯不能通过石油分馏得到，但可以通过裂解得到；碳和碳之间可形成链状也可形成环状，如含有5个C—C单键。因此B选项正确，A、C、D错。
14.【答案】D
【解析】熟石灰和硝酸铵反应生成NH3放出，会损失肥效。因此选项D答案中的一些生产思路上是不妥当的。
15.【答案】B
【解析】橡胶硫化后，线型高分子变成了体型高分子，发生了化学反应。普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，这些物质之间不发生化学反应，在空气中也非常稳定，普通玻璃的熔化仅是物理变化。水泥的固化是水泥跟水发生复杂的物理、化学变化而形成了坚硬的固体。高分子材料的老化是高分子材料受氧化剂、光照、溶剂浸润等作用的结果，其中有化学反应的发生。
16.【答案】A
【解析】复合地板中的粘合物质有脲醛树脂或糠醛树脂，他们制备时都以甲醛为原料，因此复合木地板可能会有甲醛放出，甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，选项A正确，选项B错误；装修完毕的房子必须通风换气一定时间后方可居住，选项C错误；水泥也是一种粘合剂，属于无机物，选项D错误。
17.【答案】D
【解析】联合制碱法把氯化氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
18.【答案】B
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