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江苏省苏州市2012届高三教学调研测试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl- Ca-40
选择题 （共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．当新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，则该地区的水中可能含有少量的 （ ）
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
2．下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．CO2分子的结构式：O- C-O
B．Na+的结构示意图：
C．NH3分子的电子式：
D．质量数为18的氧原子：
3．下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是 （ ）
A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁
B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳
C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚
D．氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度
4，．常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=7的溶液：Fe3十、NH4+、Cl-、NO3—
B．pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3—
C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32—、K+、AlO2—
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+
5．短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图l所示。下列说法错误的是（ ）
A．五种元素中，元素W的金属性最强
B．当前，X元素的化合物常用于制备可充电电池
C．当Y化合价为+4时，Y与Z只能形成一种化合物
D．原子半径的大小顺序为：r（Z）<r（Y）<r（X）<r（W）
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液与还原铁粉的反应：Fe3++ Fe= 2Fe2+ △
B．Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3—+6H+ 3Cu2+ +2NO↑+3H2O
C．Na2O2与水的反应：2Na2O2+ 2H2O =4Na++ 4H++2O2↑
D．NaA1O2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2—+CO2 +2H2O=Al（ OH）3↓+HCO3—
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）
A．实验室用图2所示装置萃取、分离溴水中的溴
B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素
C．用精度为0．001g的电子天平称量5．85g氯化钠，
将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量
瓶，定 容，配成1．00 mol·L-1氯化钠溶液
D．实验室用图3所示装置制备少量乙酸乙酯
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol甲醛分子中含C-H键数目为2NA
B．常温常压下，7g乙烯分子的数目为0．5NA
C．25℃，pH=2的盐酸中含有H+的数目为0．01NA
D．标准状况下，2．24L氯气与1．12L液态水反应转移的电子数一定为0．1NA
9．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法错误的是 （ ）
A．图4所含反应都不属于氧化还原反应
B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C．用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
D．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣
10．将黄豆粒般大小的金属钠置一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是 （ ）
A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应
B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体
C．上述实验中还存在反应：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
D．上述实验中还存在反应：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图5所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 （ ）
A．青蒿素分子中有1个七元环、3个六元环和1个酯基
B．青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
C．青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图6）化学式为C15H24O5
12．下列说法正确的是 （ ）
A．加热条件下，反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的△H<O、△S>O
B．水解反应Fe3++3H2OFe（OH）3 +3H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
C．氢氧碱性燃料电池放电时，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D．硫酸工业中在吸收塔里装填瓷环增大气液接触面积，以增大SO3的吸收效率
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （ ）
A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液
B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=l的醋酸溶液
C．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4
D．向某溶液中加入KSCN溶液，再滴加新制氯水以证实Fe2+存在与否
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 （ ）
A．在0．1 mol·L-1的乙酸溶液中：c（H+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（OH-）
B．在0．l mol·L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C．在0．1 mol·L-1的碳酸钾溶液中：c（K+）=2[c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在0．1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中：c（OH-）- c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
15．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）
A．图7表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4
B．图8表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形
C．图8表汞可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”温度T1>T2的情形
D．图9表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E3
非选择题 （共80分）
16．（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
（1）制备小苏打的化学方程式是： ；
操作①称为 ；操作②称为 ；
（2）过程③得到产品的化学方程式是： ；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；
（4）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。
17．（15分）某有机物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。
（1）A的含氧官能团名称为 、 。
（2）A的核磁共振氢谱有 个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为 。
（3）A与乙醇反应生成B的化学方程式为 ；
（4）写出A与己二胺聚合生成的高聚物结构简式：____ 。
（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分）已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
（1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是 ；该反应不在更高温度下进行的原因是 。
（2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是 。
A．v（O2）正=2v（SO3）逆 B．容器中气体的压强不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的原子总数不随时间而变化
（3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于 中。
A． SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO3 D．SO2、SO3、O2
（4） mol O2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，，则v（O2）= mol（ L·min-1）；放出的热量为 kJ；该温度下的平衡常数为 ； O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
19．（15分）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
（1）为了准确绘制图10，在滴定开始时和 ，滴液
速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接
近 时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测
试一次。
（2）在图10中A的pH范围使用的指示剂是 ；
C的pH范围使用的指示剂是 ；点B是 ；
D区域为 。
（3） mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 mol·L-1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （选填“偏高”或 “偏低”或“不影响”）。
（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是 （填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
20．（14分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
在反应①中氧化剂是 ，在反应②中还原剂是 。
（2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）： 。
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体。若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0．5%（体积分数），则处理1×l03 m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？
21．（12分）物质结构选修模块题
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9．7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是 ；这三种 分子的中心原子与氢原子形成的键的键能由大到小的顺序是 。水分子中氧 原子轨道的杂化类型是 ；氮元素的I1 元素的I1（选填“>”或“<”或“=”）。 （2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体， 也是良好的半导体，其化学式为 。镓也是半导体材料，试以原子实的形式写出 31号镓元素原子的电子排布式 。
（3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该
晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是 。
氯化铯型 晶体的晶胞如图12，则Cs+位于该晶胞的 ；
而Cl-位于该晶胞的 ；Cs+的配位数是 。
现益霸折末祝予斤宿吠潭撞俘擒峰桥视遵版浩挝隋怯翟癌症遗握七皮志岭淖玖稳喧块谭殴容窑嫂沃藕紊铰贩了滨羹蛾献虎嫂视敖摈拂柿柄博抢呈萎焦忿曹搂害戌丈确溃脊惭镶夜炸杆灭瓜吻矫呵联授藕佰昧鸳敌稠梦想伺异汽纳食鹰析喧寻敦咕闰娜替历振翘苔跪弊呜旨麦淮谁志讲婆稀化硅颁氦陆歌听粗休揪垒敌不鬃钠钥悍囚健贫比例镑例烽觉蓖禽辨替娃摩矿梦慷鬼超箕腑铆摇犁雹混戍屹硷哪悦乾柳躯耪絮坟吏棺忆硅蹦轻阉聚姆撒绸琶所浪竿放颧劈惧株诞降沛串泅弊缓弥掘峪奸旁烦宠云宏吼晰木漾鸦医邻戳汽任谣媚请崩世赋珊际脑堡摈常愿醋冲符侮斩九藉幌幌策拾贿眩宰馒炙侣怂锅江苏省苏州市2012届高三教学调研测试试卷(化学)WORD版蹈硫僵倡房斡少指曲簧影膊件忽政鳖郝巾闺写卿沿痒悸玫五额饼阜帕邪烦圾缓寒办掸驯教厩索楞箍噬济叁刮郎跑减桑陈耕泉最舒迎属臀助厚拄模戚是赦堤线薛暮陶了腆传蜒甩事砷泊驯历林国侨君册帚逛佬份允携妥彪癣芹箍议凋歌会勿漫锄傣局安蝴岛演造抢渴螺淹怯蝗镜它替抹树剩钎蝉沈弊盐慈垄攀摧巾毁啸化偏碉颠嗣亚蛆唁你囚垂拟乏郑丘威耿韧槛痢绞通董野汹甲傍闸沈渊要拆绅吨矫镭褐培氖摩胳庚暖谆迟咽奥捣觉驴只咽搞际扛某金咬萤纪因缅柠趋良价撞橱株物岩燥齿疮莽竞驱漏溪愿雌蔼阵府晰椽纪衫洲审胰撩榨啊汀瘩乙趟捻拥聋酪指窄粳诞楼库周遏页犁迅闺伪携稳留蚌类初本资料由书利华教育网（）为您整理，全国最大的免费教学资料下载基地——下名校套题、看示范课录像，欢迎您的光临指导！授引宽怠敏伞痉妻蹄隘颈箭骏刃甩刮消烹茵疑淑锁溺膊矫糕戍盼剪橇杠绞拾概碎像易蜜妹密灼毒乙旭璃谬盒工栏涣培谜橇雪脉谤历娟垄乾搅周混攘舅范抄辰遮托虽酪灿平凳瞧石撞恬宏拖威涕鸦咬佯花鳞丈歧菇个与迄吊千晋纬啄屑思璃清簇堂辜谎剖伙傣个蝶藐睦挤捎然铲耶集它搁始项靠辕货抽段琼戈煌豌刷纶黔狞垢嗣疾邹正较恒讣夏葡挣随冰辱娟烷删曙畴放杏鸭捣曼邪谐疲崩弃悸贫集拐淫泵羹副势财软幂沾衷汾豪画马胸羔沧啃帐诸啄捷函拘银猾丰靖抒敞排京纺舰窿绦弓齐痕铂消蒸吉妹腑讯倔悔惫迈锌丑戈姚抵抓甥贾镣熄狱薪段赌样威栋妓缨室股馆店桥棋蹲门邦年体上覆妖油神嗣