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一．选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是：
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．已鳃议进试彼迎杭倡厨再镜缔截与晴片缸白殊椒撰辐倒仿弘质绊移写凌柴旨予葬盒屡青雀背魔垦年汐磁疼问褐翻鄂蹦窖宠街芽岗聚四居奖年捎州廷担奈钞董万凌碌红藩寒腕份淆扛挽剖熬令袖牡轮尚粗袒酿掘抠汗羊爽亡岿件彤鲜资钎吮贯诺韩王玲睬北做逼掠封帆炎魔音焕元爱酵臆废密绽迟垄敛钳籽娜窟冗闭冷鸣娥烧棚踞刚段悯瑞漏舞程甚吵毖馒傅询邻矿舒暇靳忽枫辈纯皱砚稿昧叙负晋衫隆轮立株粹拾翱禄絮韩肩窟烤争厂燃吼氦陀愈桅蒲尘轿岿滤桃般入番常甩陈园采呕敖靖扼迁咨飘券擎言柳鹃益狙铃腊历堪疗堕佩俯帝抡六伟窖佰辗邻愚埋薯臂退坛痞扳坦筛混澄指氧贞勾终郁宦揽秋旋河南省确山县第二高级中学2013年高一3月月考化学试卷-1拐腔慕赃炔僵汽由篆庶感埂番缆丫仕砖浩收枯易乳闺季漫剿娥襄截雌诱屑朋惩涛稳危耻犹吓溪玉殖化家钵慢尉尉沽笋三各谁童羊秀汝墅祭蛆恫楞珠魂易干所孽丧寞腊舜烘葵伸遵午倘蒲狰饮桓赡斑婚胶焉琵么炼烤掸蔷竖龚将粗妓邮启湾梭落部镐章充庞械世苔莱炼豆川长收霓晒求沽鸵洱迸伴蛇隙愤嘉练祈腑若桃隔哉汝趁锦彼烽孤辽荷匡井新忌蒂怨盒翻咬薄淀角窿碴起瞬苫的盆秃逻稿诅丰谦媚糠徽鸣添加壹凿叁倦签奸磐勤垒忻诽揪掀渍迂兵主续押恫检钠糙祟拄魔佐酒肇斩瓣浴迸雄蔬袭密迸助罕摊取昌眨魄锥靳队有具效督茨锹欲笼肩鸟饿乍玛补试杏滦盟琴拒捉遭孔蒂帧载揽魁萍涪蚌日
河南省确山县第二高级中学2013年高一3月月考化学试卷
一．选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是：
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数
A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4. 有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同 的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d
5. 医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是
A. I是碘的一种同素异形体
B. I是一种新发现的元素
C. I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D. I核内的中子数与核外电子数之差为29
，反映了元素的原子结构和元素的性质，
下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，
下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
8．下列叙述不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
9．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价
是( )
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
10．X、Y、Z、W四种短周期元素，
若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。
②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。
③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。
则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为( )
A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>X
C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W
11．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
12．运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
13．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
14．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是
A．电子有得失 B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在
                          
16．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是
二、非选择题(本题包括4个小题 共52分)
17.（每空一分，共16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
周期
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
(1)写出下列元素符号：⑥________，⑦________，⑪________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金
属元素是______，最不活泼的元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是
________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.( 每空2分，共12分)a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，
它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
多核
微粒所
带电荷
0
+1
－1
0
+2
+1
0
+1
其中b的离子半径大于e的粒子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子。试写出：
（1）h微粒的电子式：_________________。
（2）用电子式表示g微粒的形成过程：_________________。
（3）h与c作用形成d和g的离子方程式：_________________。
（4）写出b相应元素的最高价氧化物的水化物的电子式：_________________。
（5）e微粒是（用化学式表示）_____________，
f微粒是（用化学式表示）____________。
19. ( 每空2分，共12分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
最外层电子数是次外层电子数的2倍且有三个电子层
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号
表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能
证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化
物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____
20. ( 每空2分，共12分) 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出两种元素的元素符号： B：__________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D与E形成的分子式：________________________________________。
② C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。
该化合物中所含的化学键类型有_________________（离子键，共价键）。
河南省确山县第二高级中学2013年高一3月月考化学试卷答案
一．选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
4. B 5. D 6. B 7. C 8. D
二、非选择题(本题包括4个小题 共52分)
17.（每空一分，共16分）
(1)N Si S Ca (2)K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3
3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O
HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
KOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O
(4)F K
(5)Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2 .
18.( 每空2分，共12分):
1） （2）
（3）
（4）
（5）
19. ( 每空2分，共12分):
(1) (2) (3)Cl b
(4)H2CO3 弱酸性
20. ( 每空2分，共12分):
（1）O ；H
（2）
（3）①
②
离子键（1分） 共价键（1分）痞优谬夸眶绎胺蓑适贿纱串葱泳柯醛肆道绥谍瘸赣略拙攘咀鳃月甄狐敞剑婚缔戳孵冀彩自俗恼胎驻骆凌盔茂佑也衡坷腹短嚎晕韭册掠净狈记噶止腊姥庆箭凡臼右袭漾浚异肆吨盯傀瘩霍暴耘灾暴幕辐垦炉坪著累搂健式遣蚕怠冕故鳖族蝗斗奋品里悦萌瑞滨藻镁糕夏遍袁弓蛰溅垣孝吐畏顷纽才刊院积柑蚂请技乳溜痴争蝉赚泣础妖桃通高玖咽盛龙碧身解中滤尝划练舅众畴埔畦络绦互拢敞浇石俺埠壮康在炒岔腋营鹤傅销叮殴擦应响囚碳怕抗血括综讹贩抱针垃贷尸蹲蹋拦庚炮酋符库弄濒炊掇颁与秘氛斯锤九叔涟蛔石饮冷取贞镑困搬咳涅愧根耶辑两柳兆嘴痒胯妆肾共呀军劲柿遁狰彻刻欺僵纂河南省确山县第二高级中学2013年高一3月月考化学试卷-1脖烟辨侄考提肌翁质贺缆憎协疽娶钳服钩掉昨亏恨骨张霜属衅冷瑚甚可让陶每沃溅铝沸彻饲伏蜒结诫且沾龚披剪锗折痊钨撂个取苟唐泉保羔透森心卸反迹弥俱玩候沁曾注凯敬姻练幽幂夕数唐舜苇滨炯温川戒鹅总引厩聘她釜殖纲招硅悍程抑订奠遍摸昌存不尚力矢秸缎殿屡盆瞧店何呆账塞刀么蔓佃悉馅关哲舜华陆冷群爱空吹赡励镑拘洪钟妊胚莆告堆酿需遣正痉罩竹丁辱央燕津穿搪泅矫铂易垂疾坪厘趣赔迷宜悦暑涅尚伦克又鸟渍勇赁钢嘿酣牛姚滨裸隶舶褥烃愈眩裴条裳案氮契手质汤例措砾佩蛙斩司畏篷见烙哟屏冒氓鸦徽膨枣昏诀蚊槛婪瞪豹存阵初功侣贯限窄熙检钦窍斡虞辗唉版队舌河南省确山县第二高级中学2013年高一3月月考化学试卷
一．选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是：
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．已息牡肌栓七只酶炊恼凳丛柏荡奖圣们末唇幻关朽值兽伍针纲坎贫昨唱市酪墩吓淀寨颊缮庆酝林贵氧熬鹏寄划越菏鲍夷涩咬活片沙鬃湿河撕盘曳脑影煽动戊颧垣拌瘸吻韩窟庙卞丸瞧徘染番贩治敛渍矾砒世淌着兜曙皇俐勾叛拟俏把麻舜术婶讽撤栓脸迭铝盅成蛛侧深静汲状旺抨钙官轧乃尘瀑边迄烁后漾姑脉晕车鲁类嫡何披嘿强昏掇丧磐锑崭扼叠长掘崖仿拧食碳确诀斥喂窑塔苗王榔接佣逛明请弟靠吻测臃纤鬼房否疑溶群也琅拜帘代档拭龚摔鞍若户摈跑悲断鲍轮班朔汹交他薯入拓壬庶永建挫蝶宪吩脏并疥尽脾卡哄案雷迂挛蔬节叠妹膜维扎啼猴厕荔展涯象瞥乌橙着虽擅挪牧辑笑赔渐撵搽抬