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下列物质中，属于纯净物的是（）
漂白粉
【答案】C
【解析】漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；汽油是各种炷的混合物；矿泉水中含多种可 溶性物质，属于混合物。
互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力, 对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府己启动了 “酱油补铁工程”。这里的铁是指
铁元素
【答案】A
【解析】
试题分析：仔细分析信息，目前世界上有近20亿人患有“缺铁性”贫血，影响着人的身体健 康和押力，对孕妇和儿童危害尤其严重，酱油是水溶性的，但是铁单质、氧化铁、四氧化三 铁均不溶于水，酱油屮加入铁强化剂的乳酸亚铁是水溶性的。故B、C、D均错误，应该选择A 选项。
考点：物质的构成元素与原子 生活中的元素（常量元素、微量元素）
点评：根据元素的定义和应用进行分析，元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是 一宏观概念，常用来描述物质的组成，食品、药品等中的铁、碘等指的都是元素。
某有机物的结构简式为CII2二CIICIbOH,下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）
该有机物能使澳的四氯化碳溶液褪色
该有机物能使酸性KMn6溶液褪色
该有机物能发生加成反应，但不能发生催化氧化生成醛
lmol该有机物能与足量的金屈钠反应放出0. 5mol II2
【答案】D
【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可 知，分子中含有的官能团有碳碳双键和疑基，且疑基碳原子上含有2个氢原子，因此能发生 催化氧化生成醛，C不止确，其余都是正确的，答案选C。
下列叙述正确的是
1 mol N2的质量为 28 g/mol
OH-的摩尔质量为17 g/mol
H2SO4的相对分子质量为98 g
1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
【答案】B
【解析】质量的单位是g,摩尔质量的单位是g/mol,所以选项A、C不正确，B正确；如果质 量的单位用g表示，则1 mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对分子质量，因此 选项D也是错误的，答案选B。
实验室屮以下物质的贮存方法，不正确的是
保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
少量金属钠保存在煤油中
少量液漠可用水封存，防止漠挥发
浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加 入硫酸防止水解，正确，不选A； B、金属钠既能和水反应，也能和氧气反应，所以应该保存 在煤油中，正确，不选B； C、液漠易挥发，所以加入少量水，进行水封，正确，不选C； D、 浓硝酸具有强氧化性，腐蚀橡胶，所以不能用橡胶塞，错误，选D。
考点：试剂的存放方法。
有）T、Yn\ Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）
粒子半径大小关系是Xr->Yn+ B. Z 一定是稀有气体元素
>Y>X
【答案】AB
【解析】电子层结构相同的离子，粒子所带的正电荷数越多，半径越小，原子序数越大，所 以原子序数应为Y>Z>X,而原子半径则不好比较。
利用N2->NH3->NO-*NO2->HXO；｛这一过程制备he,有关上述各物质的叙述不正确的是
工业固氮的常用方法是2和比合成NHs
可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或MO?
为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤屮提供氧化剂
实验室可利用氢氧化钙固体与N1LC1固体混合加热制备Nib
【答案】C
【解析】
试题分析：A、工业固氮的常用方法是N和出合成NH：“ A正确；B、硝酸具有强氧化性，可利 用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO?, B正确；C、氨气转化为氨气需要还原剂氢气, 二氧化氮溶于水发生自身的氧化还原反应可以转化为硝酸，B错误；D、实验室可利用氢氧化 钙固体与NH&1固体混合加热制备NIL, D正确，答案选C。
考点：考查氮及其化合物的判断
CH3
ch3ch2-c-ch=ch2
某有机物 CH2CH2CI具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的
是
【答案】D
【解析】
9..下列叙述正确的是
・I?的NH^Cl溶液与NaOII溶液混合，混合液中：
c (NH.「) >c (Cl-) >c (Na+) >c (OH") >c (H+)
仅含有N『、H\ 0H\ CHaCOO 种离子的某溶液中可能存在：
c (Na) >c (OH ) >c (CH3COO ) >c (H )
pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液屮：
c (Na ) >c (CIl3C00)>c (0II)>c (11)
将plI-8. 5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
【答案】B
【解析】A项NHC1与NaOH溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒 知，溶液带正电,错;B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na)>c (OH ) >c (CH3COO ) >c (H )
，正确；C项pH二2的醋酸与pH二12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D ，NIL「、01「浓度下降，I「增大，因为水的离子积不变，错。
下列物质中，酸性由强到弱错误的是
HClOi H2SOi FhPO, HSiOi
HC1O, HCIOb IICIO2 IICIO
H2SO1 H2SO3 HNO；｛ hno2
HC1O., H2SO4 H2SO3 H2CO3
【答案】C
【解析】
MOII和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pll变化如图所示
10 100 1000稀释倍数
下列叙述中错误的是
ROH是--种强碱
稀释前，c (ROH) =10 c (MOH)
在x点，ROH完全电离
在 x 点，c(M+) = c(R+)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据pH变化图像，ROH稀释1000倍，pH由13变为10,所以ROH是强碱，正 确；B、MOH稀释1000倍，pH的改变值小于3,则M0H为弱碱,稀释前,ROH的pH为13, M0H 的pll为12,无法比较ROH与MOH的浓度,错误；C、R0H为强碱,所以在x点，ROH完全电离, 正确；D、在x点,二者pH相等,则0H一浓度相等,根据电荷守恒可知c(M+) = c(Rj,正确。 考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较。
汕表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M g • mol "。则:
该气体的物质的量为 mole
该气体所含原子总数为 个。
该气体在标准状况下的体积为 L。
若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL,溶质的质量分数为醜，则该溶液小溶质的物
质的量浓度为 mol • L 1 (该气体不与水反应)
【答案】(1) m/M
3mNA/M
22. 4m/M
a% ・d ・ 1000/M (各 2 分)
【解析】
试题分析：(l)m/M ； (2) 3Xm/MXNA=3mNA/M； (3) 22. 4m/M； (4)计算气体溶质的浓度时要注
意溶液的体积的计算，应用质量和密度进行计算，还要注意单位的换算。
考点：考查物质的量的有关问题。
下列除去杂质的方法正确的是
除去CO?气体屮混有的HC1气体：用NaOH溶液洗气后干燥
除去NaOH固体中混有的Ca(OII)2：通入过量CO2,过滤、洗涤、干燥
除去FeCL溶液中混有的CuCl2 :加入过量铁粉，过滤
除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥
【答案】CD
【解析】考查物质的分离与提纯。选项A不止确，因为氢氧化钠也吸收C02,应该用饱和碳酸
氢钠溶液；选项B不正确，，因为氢氧化钠也吸收CO?；选项CD都是正确的，答案选CD。
反应aA (气)+ bB气) cC (气)有如下性质：
V正二Kf・b、v逆=K2c> Ki，叱温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大 一倍，则V正应为原來的
A. a倍
B・b倍
2a 倍
2”b 倍
【答案】D
【解析】其他条件不变时，当压强增大一倍，各物质的浓度亦增大一倍。则V正
二K]a・b二K]・a・b . 2a+b,即V正变为原来的2a+b倍。
2016年夏季奥运会将在“足球王国” 一一巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗 中的五环的一种有机物被称为奥林匹克怪，下列说法中正确的是()
该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
该有机物是只含非极性键的非极性分子
该有机物的一氯代物只有一种
该有机物完全燃烧生成ILO的物质的量小于CO》的物质的量
【答案】D
【解析】从结构上看,奥林匹克桂属于稠环芳香烧，属于芳香族化合物，但不属于苯的同系物, 因为苯的同系物只含有一个苯环，并且侧链为饱和坯基,A错;该分子屮含有碳碳非极性键和碳 氢极性键,B错;对于该炷为对称结构，所以川以沿对称轴取一半考虑，如图所示,对连有氢原子
的化学式为feHH,燃烧生成n（H?O） : n （CO-J =22 : 7, D正确。
空气污染监测仪是根据SO 2与Br 2的定量反应测定空气中SO 2的含量：SO 2+Br 2+ 2H 2
O=H2SO 4 +2HBr,上述反应的混，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。
电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测空气中SO 2的含量时，空气（经过除尘） “
“的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是& 56X10 一门mol时，
此条件下能保持澳浓度恒定，并恰与SO 2完全反应（设被测空气中不含与漠反应的物质）。
（1） 写出监测过程中主要发生的化学反应方程式； o
（2） 计算空气中S0 2的含量（g-m " 3空气）。
【答案】（1） 2KBr+2H 20 -^-2K0H+Br 2+H 2 t
SO 2+Br 2 +2H 20==H 2SO 4+2HBr
（2） 1. 1X10 _3g ・ m ~3
【解析】
试题分析：（1）在电解池中阳极上是阳离子发生失电子的氧化反应，根据放电顺序，电极反 应为 2Br-2e=Br2,总反应为 2KBr+2H 20 =1®=2KOH+Br 2 +H 2 t ,生成的 Br 2 可以和 SO 2 反 应,方程式为 SO 2+Br 2+2H 20 =H 2 SO 4 +2HBr；
（2）假设该地区空气中SO 2的含量是xg • m '3 ,根据S0 2 +Br 2 +2H 2 0=H 2 SO 4 +2HBr, SO
2和物质的量相等，由电子通过的速率是8. 56X10 _11mol • s _1可知每分钟通过的n （B「）
二& 56X10 _llX0. 5X60mol；由于空气(己除尘) 3 - min _1的流速进入电解
槽的阳极室,则每分钟 n (S02) =, n (S02) =n (Br2),所以 x=l. 1X10 -3 -3
g • m
考点：电解池原理
有一无色透明溶液，可能含Al3\ Fe3\ Mg2\ Na\ C032\ CL、NO等离子屮的若干种。 现做如下实验：
一、 収少量该溶液，滴入用硝酸酸化的Ag'O3溶液，有白色沉淀生成。
二、 另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入蛍氧化钠的量与生成白色沉淀的 量可用下图表示。
n （沉淀）
/rrol
试推断：
该溶液中_定存在 ，_定不存在 O
由图可知白色沉淀共有 种，分别是 (填化学式)，其物
质的量比为 o
写出图中a—变化过程的离子方程式 。
【答案】(1) Al*、Mg?*、Cl" ； Fe3+、C032'
2； A1 (OH) 3、Mg (OH) 2 ； 1:1
Al(OH)；j+ 0H_=A10r+ 2出0
【解析】
试题分析：由于溶液是无色透明的，所以，首先排除Fe"的存在，因为Fe*的溶液呈棕黄色。 取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgN03溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液屮一定存在CL , 因为只有AgCl白色溶液是不溶于稀II'Q的。另取部分溶液，加入氢氧化钠溶液，现象为先有 沉淀，后沉淀消失，说明原溶液中一定存在Al3\ Mg2+,同时排除了 C0产的存在，因为Alt 卜分+与CO广会反应，不能大量共存。而Ne?与N0：＜存不存在都对整个现象无影响。当沉淀的量 达到最高时，再加入氢氧化钠溶液，沉淀部分消失，其原因是生成的氢氧化铝沉淀是两性氢 氧化物，能与氢氧化钠溶液继续反应生成偏铝酸钠和水，而氢氧化镁沉淀则不能与氢氧化钠
溶液反应。
考点：物质推断。
（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据:
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c (H2S0 ,)
/mol/L
V () /mL
溶液温度/°c
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0. 24
丝
100
20
34
500
2
0. 24
粉末
0. 5
100
20
35
50
3
0. 24
丝
100
20
36
250
4
0. 24
丝
100
20
35
200
5
0. 24
粉末
100
20
36
25
6
0. 24
丝
100
20
35
125
7
0. 24
丝
100
35
50
50
8
0. 24
丝
1. 1
100
20
34
100
9
0. 24
丝
1. 1
100
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1） 实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能
表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2） 其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 （填实验序号）;
（3） 本实验屮影响反应速率的其他因素还有 ,能表明这一规律的分别是实验6和
实验 或实验8和实验 :（填实验序号）；
（4） 实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号），该实验中硫酸
平均反应速率为 ；
【答案】（10分）（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分） 1, 2 （1
分）
（2） 5 （1分） （3）反应温度（1分） 7或9（1分）
（4） 5 （1 分） 0. 004mol/（L・s） （2 分）
【解析】考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。
（1）根据实验中数据可知，实验4、5小不同的是固体的表面积，所以是探究固体表面积对
反应速率影响的。根据实验数据可知，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实 验还实验1和实验2。
要探究反应物浓度対反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该是是实验2 和实验5。
本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知，应该是实验6和实验 7或实验8和实验9。
用时最少的实验5,所以反应速率最快。0. ,, 起浓度是 0. 01mol4-0. 1L=O. lmol/L,因此起反应速率是 0. lmol/L4-25s=0. 004mol/(L・s)。
水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是C0和氏，
利用下图屮提供实验装置，证明上述混合气体中有C0和比・(A屮加热装置在图屮略去)回
答下列问题:
氢氧化钠溶液浓硫酸
水和沸石
澄清石灰水
C装置的用途是
仪器E屮需加入的试剂是
仪器F中需加入的试剂是： ,其目的是
装置F和G的位置能否颠倒 ,(填“能”或“否”)理由是
能证明混合气中含有CO的实验现彖是
有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是
【答案】(8分)(1)除去CO? 1分(2)氧化铜或氧化铁1分
无水硫酸铜1分 检验是否有水生成从而证明氢气的存在1分
不能1分无法证明氢气是否存在1分
G中石灰水变浑浊1分
没有处理尾气 1分
【解析】(1)市于C02的存在会干扰C0的检验，实验C装置中氢氧化钠溶液的作用是除去混 合气中的C02气体。
（2） 氢气或CO都检验还原性，在加热的条件下能还有金属氧化物，生成水和CO?,据此对以 检验氢气和