辽宁省沈阳市第一七o中学2019届高三下学期开学考试化学名师精编试卷word版含答案.docx

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高三年级化学
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Cl-
第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共48分。）
选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是(　　)
A．
大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
B．
用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
C．
臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
D．
纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性
2. 下列有关化学用语的表示正确的是(　　)
A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3
B. C1－的结构示意图：
C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－
D. N2的电子式：
3. 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是(　　)
A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl
4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：(　　)
：H2 、NH3、NO 、CO2
：Na+、H+、Cl－、Br－
：Br2、I2、苯、甲醇
(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+
5.　 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(　　)
选项
化学性质
实际应用
A
镁铝合金导热性能好
镁铝合金常用于制窗框
B
FeCl3的氧化性大于CuCl2
FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
C
SO2具有还原性
海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
D
铝易与氧结合且该反应放热
铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属
6.　 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是(　　)
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8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，
B．
C．10g49%的硫酸与10g49%
D．，
9. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A． 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
B． 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋
8H2O
C． AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D． NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3•H2O
10. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是(　　)
11. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集H2并吸收多余的H2
12.　 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是(　　)
Y
Z
X
W
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3
A．X的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物
B．Z、W均可与Mg形成离子化合物
C．原子半径的大小顺序：r (Z)＞r (Y)＞r (X)
D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色
13．下列实验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
新制氯水中加入少量CaC03
有气泡产生
酸性: HCIO > H2C03
B
向酸性KMnO4溶液中滴入待测液
溶液褪色
待测液中含Fe2+
C
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了
致密的氧化膜
D
向蔗糖中滴入浓硫酸
固体变黑，产生刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
14．我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是(　　)
A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确 的是(　　)
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA
NA
，20mL10mol·L- NA
、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量H2，充分反应后，转移的电子数小于6 NA
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16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
:Y>Z>W>X

，r与s能发生化合反应生成p
，但不能与氢氧化钠溶液反应

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
填空题（52分，把答案写到答题纸上）
17. 亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是_______________；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；
（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；
（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。
（5）分离产物后，向获得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl的方法是_______________________________________________________________。
18．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
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Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________
（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________________________________________________________________________________________________________。
（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。
（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。
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②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。
20．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－。
ii.
物质
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)3


Al(OH)3


Cr(OH)3


Fe(OH)2


Bi(OH)3


回答下列问题:
（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是（写出两点）_____________________________________。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
（3）写出④反应的化学方程式_____________________________________________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。
（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中， mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
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高三考试化学答案
一．选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
C
A
B
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
C
B
D
A
C
D
二．填空题(共52分)
17.(10分,每空2分）
球形冷凝管；
4H+2Cl(浓)+MnOMn++Cl↑+2HO
（3）饱和食盐水；
（4）%
（5）取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在Cl
18．(12分，除标注外，每空2分）　
（1）NaOH溶液；防止尾气污染环境（1分）
（2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；（3分）
取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO
（3）SO2＞Fe2＋＞Cl－
（4）乙、丙
19．(13分）
(1)①Na2O2 （1分） Na2O2和FeSO4（2分） 5（2分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒　消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（3分）
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(2) ①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）
②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（2分）
20．（17分）
（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率 （2分）
（2）漏斗、烧杯（2分）
（3） 3NaBiO3 + Cr2（SO4）+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3（3分）
（4） 2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（3分）
（5）冷却结晶 （2分）
（6）·L－1 （3分） （2分）