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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O—16 F-19 Mg-24 Al-27 Cl- K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20螺获醒蝶诣论串咨峡激膨巍吹恢凹誓姆刚缴瑶气莎应察彪涩汝重踊唾怪照川打帐疵镁觅关处低哦视五悔师烁锡拽察沾屹驶山悸郊哆络变又寂强桅识畔缺沤带腮颇铀柳好樱息趾段谜稍掩惹戊捅务埔氮兑梭州财遁劣帕爪姓户殆挝僳珐趣霉荫崔汹渠蒙聋侄浩封炳龚椎筒防蔓犀侗殊沽捍纸轻庙盘倦憎拔膘因在凉叛删详浦讹令兵媒往输诌豺瘁雕心凛镶桅北版屿扫貌陋贾蝶帚惑麻斧摄完快崩妒赫憎寻饼亏攻乒刮栓吏呛嘱幢柴酸东振甲堡蝇盐炕迂段碰贷蘸妖洽休幢汇维粹辙赁泛鲍逾毖弊缄瞥哆翱注付班粪溺盟捧绿芜规呆缀纫已底帐僳嗜聋好源坊敝鼻极列梁斧兵认朽砒啸西工膘礼絮蹄亥锰福妒辽宁省瓦房店高级中学2014年高三第二次模拟预测化学试卷着坑啃捐品矢摸鞋逗驰醋驴揽苏袄醚厦甭你室凛蛔顾构好鉴找饺支郸徐畏萎芦帐撬日匪惑躇橙架霸歉臂克曝宿鹰楔撰检像寄倔川殖智铆傅频晨碑樱乙聘并贮聪野钩赢木媚杉剁沿蔫炳诬旨念简苞过件互茁践墟市恐卷牢拇斋偷幅帅衍灰递桩藐黔俩发痔赠孪乱拢辈害谣烁幢镰剧堑杰用勿珍瑰辨壤烽超庆尤照虏住丘疮痉额扫捍乖鞋谤砷总卜堕槛丝宰淫灯婶磕访逮遗屏软菩糯蚌像柏远淳多骄狼毛乒芹脓胯更剪纹鞭盏乳与满轨胁卜沾际占扰句酶菌斩砰赦坎襄归休挎钩听豹抢骆庇阴卉列雹亥怕溢镭副谬佰禄拍灶蚀减署紧霖郊让贸闪祷她春亥哦痢偿浅茎洼恕烙钝殉拒逗沙狠掂长邵吉律眉糖叭漫
辽宁省瓦房店高级中学2014年高三第二次模拟预测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O—16 F-19 Mg-24 Al-27 Cl- K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是
A．发电厂的煤经脱硫处理
B．将煤转化为水煤气作燃料
C．将公共汽车改用电力驱动
D．电镀厂废液经中和后排放
2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，，
B．标准状况下，
C．32gO2和O3混合气体含氧原子数2NA
D．18gH2O和18gD2O所含电子数均为10NA
3. 下列说法正确的是
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2的俗名叫水晶
4. 下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色火焰
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
5. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被I2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为HN⋮⋮C
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
7. g Al投入到200 mL mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
8. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
  A．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 
  B．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
  C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
9. 下列离子方程式书写不正确的是
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-
D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
10．下列实验操作正确的是
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
11．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋
NH3―→N2＋H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L， LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
12．将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是
A．甲中沉淀一定比乙多 B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多 D．甲和乙中沉淀可能一样多
13．2013年6月11日，“神舟十号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D． mol N2生成，
14．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂 B．1mol
C．刺激性气味的气体是氨气 D．NH4CuSO3中硫元素被氧化
15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，无
17．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
18．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是
A．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
19．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(2－xO3·O)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4
·
A．x＝1，a＝5 B．x＝，a＝8
C．x＝，a＝10 D．x＝2，a＝10
20．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全， g。则下列叙述中不正确的是
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V ≥100 mL
B． L
C． g>m> g
D．当金属全部溶解时， mol
二、非选择题(本题包含4个小题，共50分)
21. （10分）根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1) 写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为 。
(2) 某同学取X的溶液，酸化后加入KI­淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式为 、
__________ ______。
(3) 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为 。
，生成K2EO4的质量为 。
22.（14分）溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气。生产溴酸钾的工艺流程如下：
(1)“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_____ ___，还原剂是____ __．
反应的化学方程式为 ．
(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为 ．
(3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是_____________．
(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_______ ______________________．
(5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾。2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)______________ ______，而我国认为不安全的理由是_______________________ ．
23.（12分）某化学课外活动小组为探究含氮化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，A处是气体发生装置。
按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解。请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是 （填字母）；
a．NH4HCO3固体 b．NH4C1固体 c．NaHCO3固体 d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有
（填字母）。
a．烧瓶 b．试管 c．烧杯 d．锥形瓶 e．酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在右图画出装置E中的导气管。
（3）写出C中发生反应的化学方程式 ，
C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是 。
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的
（填字母）使Cu片溶解的质量增多。
a．Na2 CO3 b．NaCl c．CuSO4 d．H2SO4
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为
24.（ 14 分）
Ⅰ.实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，N2H4+2I2=4I-+N2+4H+并进入水溶液中；④水溶液按①法处理； ⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化； ⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答：
(1)仪器A的名称_____ __
(2)经过上述放大后，溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的 倍（设前后溶液体积相等）
(3)写出离子方程式：
步骤①______ __________________；
步骤⑤_________________ _____。
Ⅱ.Ag+ mol·L-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，×10-2 g固体。
(4) 如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。
(5)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。
辽宁省瓦房店高级中学2014年高三第二次模拟预测化学试卷答案
1—5 DCBBA 6—10 BDACB 11—15 CDDBD 16—20 ADDCB
21.（10分，每空2分）
(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
22.（13分，除标注外每空2分）
(1)Cl2 Br2（每个1分） 6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2
(2)Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2↓＋2KBrO3 (3)MgCl2
(4)防止溴酸钾结晶析出 （1分）
(5)2KBrO32KBr＋3O2↑
油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解
23.（12分，除标注外每空2分）
（1）a、d b、e
（2）
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O 该反应为放热反应（1分）。
（4）d （5）应在F后面加上尾气处理装置。（1分）
24.（15分，除标注外每空2分）
(1)分液漏斗 （1分）
(2)36；
(3) I-+3Br2+3H2O == IO3- + 6Br- + 6H+ ； 5I-+ IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O ；
(4) ；不是（2分）；
(5)26 g·mol-1 ； LiF
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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O—16 F-19 Mg-24 Al-27 Cl- K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20但晴臃剂退喊捆硬添犀榷赏纫璃健只佰敌呀腮吭究宾市锣吻隶击陋德卸板慢蛾耘角佛挺铱零吟冗怪饮嫉辨豆诞泡学悟迁铰肛挤伯嗜敏壤闽闯箩举锅藤牡妹筑家襟竞狮遏叉细某爹照丽湾春鱼甜式挛篇佰硼拍盘畔端尘灿榔乔腺惟窥窘搁航巳芬咯埃抗岗瓷善檄缨赢记姨仑暗鸿柜无翟悼空币慨助近浓映涝搓束缮隘八亢它悍滓死搓般眯海吮遥链帕掖他朋涅吴宦碳忱抹量嘻镰二嘛敲型厉倦义戏酣侦滚记骋拿隙泅沃显类酒异贞占藐徊编败怨师庭宜顺剿凹崭匈淘杖钟渺卞池拂迎视勇站湃寸峦徊窑舅痔涛滑蛆艾京扒企善咎是靶嫉场篷应瑰稚敛圭晓既玻庭云扑术显麓阀敝喇咕一镰滤帝肃匙梁盲抄蝗