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第1单元 《走进化学世界》知识点 4
一、常用仪器及使用方法 4
二、化学实验基本操作 5
(一）药品的取用 5
（二）连接仪器装置及装置气密性检查 6
（三)物质的加热 6
（四）过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” 6
(5)蒸发 7
第二单元《我们周围的空气》知识点 8
2、空气的成分和组成 8
6。氧气 9
（4）气体制取与收集装置的选择 9
(5）制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 10
8、常见气体的用途： 10
9、常见气体的检验方法 11
10、氧化反应：物质与氧(氧元素）发生的反应. 11
第三单元《自然界的水》知识点 12
一、水 12
1、水的组成： 12
2、水的化学性质 13
3、水的污染： 13
4、水的净化 13
５、其他 14
二、氢气 H2 14
３、氢气的实验室制法 14
三、分子与原子 15
四、物质的组成、构成及分类 15
第四单元 物质构成的奥秘 16
1、构成原子的粒子 16
8、元素符号： 16
11、核外电子的分层排布 16
12、离子: 带电荷的原子（或原子团）。 17
13、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）,如： 17
14、有关离子的小结 17
15、化学式的写法 17
16、化学式的涵义（以CO2为例说明) 18
18、 试区别Ca与Ca2+，S与S2—中数字的含义。 18
19、元素化合价的一般规律 18
20、有关化学式的计算 19
第五单元《化学方程式》知识点 20
一、质量守恒定律： 20
二、化学方程式 20
三、化学反应类型 20
1、四种基本反应类型 20
主要方程式实例 21
第6单元 碳和碳的氧化物 22
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一、碳的几种单质 22
二、。单质碳的化学性质: 22
三、二氧化碳的制法 22
四、二氧化碳的性质 23
五、一氧化碳 23
六、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 24
一、燃烧和灭火 26
二、燃料和能量 26
1、三大化石燃料： 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 26
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 26
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 27
五、常见物质的颜色的状态 27
第八单元知识点 28
一、金属材料 28
二、金属的化学性质 29
三、常见金属活动性顺序： 29
四、金属资源的保护和利用 29
第九单元 《溶液》知识点 30
一、溶液的形成 30
二、溶解度 31
2、气体的溶解度 32
3、混合物的分离 32
三、溶质的质量分数 32
四、物质的溶解性 33
《酸和碱》知识点 34
一、酸、碱、盐的组成 34
二、酸 34
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 34
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ) 34
3、三种离子的检验 35
三、碱 35
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 35
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ） 36
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 36
第十一单元 《盐 化肥》知识点 37
一、常见的盐 37
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质. 37
三、盐的化学性质 38
五、化学肥料 38
三、使用化肥、农药对环境的影响 39
四、合理使用化肥 39
第十二单元 化学与生活 39
课题1 人类重要的营养物质 39
一、蛋白质 39
二、糖类 是生命活动的主要供能物质 40
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 40
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课题2 化学元素与人体健康 40
课题3 有机合成材料 40
一、有机化合物 40
二、有机合成材料 41
1..有机高分子材料 41
2、“白色污染”及环境保护 41
第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰： 、 、
（2）比较各火焰层温度:：两端先碳化；结论： 温度最高
(3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 ，
或者气体通过硫酸铜，
CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一)用于加热的仪器－－ 、 、 、 、
可以直接加热的仪器是－－ 、 、
只能间接加热的仪器是－－ 、 、 （垫 -受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－ 、
可用于液体加热的仪器是－－ 、 、 、 、
不可加热的仪器—- 、 、
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与 及量筒内 。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0。1毫升.
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，.）
注意点：（1）先
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(2）称量物和砝码的位置为“ ”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿)中称量。
（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小)
(5）称量结束后,应使游码 。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用 点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用 ,不可吹熄.
（2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层， 、 、 .用酒精灯的外焰加热物体。
(4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或
用 扑灭火焰，不能用水冲。
（五)夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。抓试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.
试管夹夹持试管时，应将试管夹从 ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
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二、化学实验基本操作
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(一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中),
2、药品取用的总原则
①取用量：，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢，更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
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)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用 或 ②块状及条状药品:用 夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕,盖上瓶盖，标签向外，放回原处.
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入 中，用手紧握 ，稍停片刻,若导管口 ，松开手掌,导管口部有 ,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ,再 。
（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人,加热时切不可将试管口 。
(四)过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
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过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
(5)蒸发
注意点:（1）在加热过程中，用 不断
（作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六)仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
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第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
其它气体和杂质
体积分数
％
%
0。03％
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求:气密性良好
c、现象：有 ,广口瓶内 体积
d、结论:空气是混合物； O2约占1/5; 可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧,难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁代替红磷？ 原因：
能否用碳、硫代替红磷? 原因：
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 (CO、SO2、氮的氧化物）和 等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
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（1)氧气的化学性质：特有的性质： ,
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中 ，
磷
产生
硫
在空气中发出 ，而在氧气中发出 ，产生
镁
发出 ， ，
铁
剧烈燃烧， , (Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧 ,瓶壁上有 ，产生
＊铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止
*铁在空气中 燃烧。
＊硫燃烧在集气瓶底放水的目的：
（3)氧气的制备：
工业制氧气-— （原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 过氧化氢：
高锰酸钾:
氯酸钾：
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
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气体密度 空气密度时，可以使用
气体密度 空气密度时，可以使用
气体 溶于水也 时可用
（5)制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：“茶(查）、庄(装)、定、点、收、利(离）、息（熄）”  
“查"检查装置的气密性  
“装”盛装药品，连好装置  
“定"试管固定在铁架台  
“点”点燃酒精灯进行加热  
“收”收集气体  
“离”导管移离水面  
“熄”熄灭酒精灯，停止加热. 
 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时， ：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：
检验:
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。
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