文档介绍：化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
一、化学反应的类型
(依据反应物、生成物的类别和种类分类)
(依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类)
:吸热反应,放热反应。
:可逆反应,非可逆反应。
:离子反应,分子反应。
(请自己在右边图示)
如:
①4P(红)=P4为化合反应,但为非氧化还原反应;
②2O3=3O2有单质生成但为非氧化还原;
如:
①NH4NO3的分解,随条件不同,产物也不同,可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应,但没有单质参与;
②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应,但没有单质参与。
二、氧化还原反应
1、特征:反应前后元素的化合价发生改变。
2、实质:有电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。
3、氧化还原反应概念
①氧化与还原(指反应过程)
②氧化剂与原还剂(指反应物质)
③氧化性与还原性(指物质能获得电子或能失去电子的性质)
注:物质的氧化性(或还原性)的强弱,指的是得(或失)电子的难易,不是指得(失)电子的多少。
④氧化产物与还原产物(指生成物)
4、氧化还原反应概念间的关系。
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法
⑴双线桥法――表明了反应前后某种元素化合价的变化情况
①用两条带箭头的线由反应物指向生成物,且对准同种元素。
②要标明“得”“失”电子,且得失电子总数相等。
③箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应到产物时价态的变化。
⑵单线桥法――表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目
①用一条箭线在反应物间表示电子得失。
②箭线从失电子元素到得电子元素。
③在箭线上标明电子转移总数,但不写“得”或“失”。
6、常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂有:
:MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 HNO3 H2SO4(浓)
:Cu2+、Fe3+、Ag+等。
:Cl2、Br2、I2、O2、S等。
注:具有最高价元素的物质,在氧化还原反应中该元素只能得到电子。
②常见的还原剂有:
:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
:Cl-、Br-、I-、S2-等。
:CO、H2S、NH3等。
注:具有最低价元素的物质,在氧化还原反应中该元素只能失去电子。
③具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到电子,又能失去电子,既可作氧化剂,又可作还原剂,它们既有氧化性,又有还原性,如Fe2+等。
( )
A、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中,__________是氧化剂,_________是还原剂;________元素被氧化,________元素被还原;__________有氧化性,_________有还原性;__________是氧化产物,________是还原产物。
三、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag
在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其还原性就越强;金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越强。(注意:上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态,其中+2价按正常位置排列,但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间,即:氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+)
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。对单质而言,非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,非金属单质的氧化性越弱,对于阴离子的还原性越强;金属单质的还原性越强,对于阳离子的氧化性越弱,金属单质的还原性越弱,对于阳离子的氧化性越强。
氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
(反应条件或剧烈程度)的不同进行判断。
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。例如:2Na+2H2O=2NaOH