文档介绍：第二章化学反应与能量
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Saturday, June 16, 2012
一. 化学能与热能
二. 化学能与电能
三. 化学反应速率
四. 化学反应的限度
复习课
一、化学能与热能
1、化学反应的实质:
旧化学键断裂,新化学键形成的过程。
2、任何化学反应都伴随着能量的变化!
引起化学反应中的能量变化:
(1)微观:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;
化学键的断裂——吸收能量;
化学键的形成——放出能量。
反应物键能生成物键能
化学反应=旧化学键断裂+新化学键形成
(吸收总能量E1)(放出总能量E2)
①当E1 > E2 , 反应吸收能量
②当E1 < E2 , 反应放出能量
(2)宏观:在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。(即化学能)
EA EB
①反应物总能量>生成物总能量反应放出能量
②反应物总能量<生成物总能量反应吸收能量
反应过程
反应物
生成物
能量
该反应从外界吸收能量
吸热反应
反应物总能量﹤生成物总能量
练习:下列各图中,表示化学反应正反应是吸热反应的是
A
:
(1)所有的燃烧反应(剧烈的发光发热的化学反应)
(2)酸碱中和反应
(3)大多数的化合反应
(4)金属与酸的反应
(5)放热过程:浓硫酸稀释、
固体氢氧化钠溶解
高温
(C + CO2 = 2CO 吸热反应)
中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
:
(1)铵态氮肥和碱的反应
(晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应)
(2)大多数的分解反应(特别持续加热的)
(3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
(除了它们参与的燃烧反应)
1、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ,形成 1molN-H键需放出能量391KJ,则1molN2生成NH3需热量 KJ 。(不考虑可逆反应)
放出
92
定义:
构成条件:
判断:正负极
工作原理:(总的氧化还原反应,电极反应)
应用
分析常见、简单电池工作原理。
比较金属活动性强弱。
加快化学反应速率
判断溶液pH变化。
三、原电池
(从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等多角度判断)
设计简单电池。
将化学能转化为电能的装置
本质:自发的氧化还原反应发生两极一液一回路