文档介绍：铜及其的化合物
【考试目标】
、铜在元素周期表中的位置。
、
相互转化及其应用。
铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,原子结构示意图为:
其常见化合价为+1,+2.
砖红色
(1)铜的物理性质
铜是硬度较小的紫红色金属,密度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性、导电性和导热性。
铜的主要用途
铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右,半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线;建筑业上用铜制造水管及其它排水设施,具有独特的杀菌功能,抑制细菌生长。
(1) 与非金属单质反应
2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S
Cu+Cl2 CuCl2
铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中
被腐蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu+ O2 +H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
点燃
加热
加热
思考?请大家写出除去铜器表面的铜锈而又不损伤铜器的离子方程式。
(2) 与酸反应
a. 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。
b. 与氧化性酸反应
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4H2O
∆
将它们拆成离子方程式?
(3)与盐溶液反应:
FeCl3 + Cu
Cu + AgNO3
一定是置换反应吗?
(4)乙醇的催化氧化
铜的存在
铜在自然界中存在游离单质但很少,主要以化合态,常见的铜矿有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、铜蓝矿(CuS)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石(CuCO3 · Cu(OH)2)等,铜主要从黄铜矿中提炼。