文档介绍：第四单元知识点
一、原子结构
1、原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成,原子核由质子、中子构成,质子带正电,核外电子带负电,原子不显电性。(不是所有原子都有中子,如H原子)
2、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
3、核外电子排布规律
由内而外逐层排布,第一层最多排2个,第二层最多排8个,最外层最多排8个。
掌握(会识别、会画)1~18号元素的原子结构示意图
二、常见离子
金属元素的原子最外层电子数一般〈4,在化学反应中易失电子,形成阳离子;
氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、钾离子K+、钙离子Ca2+、
铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、铵根离子NH4+
2、非金属元素的原子最外层电子数一般≥4,在化学反应中易得电子,形成阴离子。
氧离子O2-、氟离子F-、硫离子S2-、氯离子Cl-、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO
3-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-
(可以根据化合价写离子符号,正价元素带正电形成阳离子,负价元素带负电形成阴离子,阴阳离子所带的电荷数即它们的化合价数值。→Cu2+、→SO42-)
三、常见元素和原子团
1、熟记这些元素符号
氟氯溴碘氧氢氮氦氖氩硅硫磷碳
F Cl Br I O H N He Ne Ar Si S P C
钾钙钠镁铝钡鋅锰铁铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Ba Zn Mn Fe Cu Hg Ag Pt Au
2、知道这些元素分布
①地壳中含量前四位元素 O、Si、Al、Fe
②海洋中含量前四位元素 O、H、Cl、Na
③生物细胞中(人体中)含量前四位的元素 O、C、H、N
3、利用化合价口诀帮助记忆化合价
正一钾钠银和氢,正二钙镁钡铜锌,
铝正三,硅正四,亚铁正二铁正三。
氟氯溴碘负一价,氧硫常见负二价。
原子团,多负价,负一硝酸、氢氧根,
负二碳酸、硫酸根,唯有铵根正一价。
四、书写化学式
1、单质
稀有气体都是单原子分子 He、Ne、Ar
金属由原子直接构成 Fe、Cu、Hg、Mg、Al……
大多数固态非金属单质 C、Si、S、P
大多数气态非金属单质是双原子分子 O2、H2、N2、Cl2、F2(也有少数例外,如O3)
2、氧化物(由两种元素组成和化合物,其中一种是氧元素)
(另一种元素写左边,氧元素写右边)
相对分子质量最小的氧化物 H2O(也是海洋中、人体中含量最多的物质)
大气主要污染物 SO2、NO2、CO
地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物 Al2O3
地壳中含量最多和第二的非金属元素形成的化合物 SiO2
能使澄清石灰水变浑浊的氧化物 CO2
红磷(白磷)燃烧产生的大量白烟 P2O5
重要的金属氧化物 MgO、CaO、HgO、CuO、MnO2、氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3、
四氧化三铁Fe3O4
3、两种元素形成的化合物,正价元素写前边,负价元素写后边,从后往前读作某化某
氯化银AgCl、硫化亚铁FeS、碘化钾KI、氯化铝AlCl3(CH4、NH3例外)
4、含有原子团