文档介绍：考点测评(十六)
第1讲化学反应与能量变化
✲[基础过高知识消化]✲
(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
( )

,这种能量变化的形式全都表现为热量的变化
,下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是
,属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物***
A.②③④⑤⑥ B.②③④
C.②⑤⑥ D.①③⑤
:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()
,该反应的正反应是吸热反应

***生成
:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是()
,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
,该平衡都向逆反应方向移动
(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
:
共价键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
Q1
Q2
Q3
下列关系正确的是
+Q2>Q3 +Q2>2Q3 +Q2<Q3 +Q2<2Q3
,有下列三个热化学方程式:
①2H2(l)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q2kJ/mol;
③2H2(l)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol;
其中Q1、Q2、Q3的大小关系为()
=Q2<Q3 >Q2>Q3
>Q2>Q1 =Q2=3Q3
(本题包括2小题,共24分)
8. (B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,,该反应的热化学方程式为_____________。又已知:H2 O(g) =H2O(l);△H2=-,(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
9. 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
⑴对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。
⑵将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2)/n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K

45%
33%
20%
12%

60%
43%
28%
15%

83%
62%
37%
22%
①若温度升高,则反应的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[n(H2)/ n(CO2)],则K将。
②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。
③在②所确定的电池中,若通入甲醚(沸点为-℃) L·min-1(标准状况),并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。
✲[能力提升技巧训练]✲
(本题包括2小题,共34分)
10. 在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发