文档介绍：试题特点:陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
无机化工流程题
以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心,以流程图为信息背景,以物质的性质、转化、分离等为考查点。将元素化合物、反应原理、化学实验等内容有机融合。
一、陌生方程式的书写
1. .典型氧化还原4(3)5(2)6(2)
,考虑生产实际
(2013福建卷)***(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)***化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的***酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________。
Cl2
HCl
NaClO3+HCl——ClO2↑+H2 /Cl2↑(?)+NaCl
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 幻灯片 44
NaCl
NaClO3
(2013年全国新课标II卷),可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中发生反应的离子方程式为_________________;
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+幻灯片 44
(2013年全国新课标I卷),其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________________。
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(√)
考虑反应实际:
CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 (×)
二、反应条件的控制
温度:
5(3)6(4)
反应速率
物质的溶解度、热分解、水解
平衡移动
pH:
1(3)6(5)
物质的沉淀与溶解
弱离子的水解
保护气:
隔绝空气(主要是O2、CO2、H2O)
抑制弱离子的水解(***化氢气流)
蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
进行操作Ⅰ时,控制溶液pH=7~8,(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、________沉淀。(填化学式)
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
Al(OH)3
Mg(OH)2
反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO。用电解法制取金属镁时,需要无水***化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是__________。
在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2· 6H2O受热产生的水汽,故能得到无水MgCl2。
三、产品的分离提纯
过滤、结晶、蒸馏、萃取分液
过滤:
趁热过滤——
沉淀的洗涤——
水(冰水、热水)、
有机物(乙醇、***)
(主要考虑溶解度)
酸洗(考虑水解)
降低因溶质的溶解而引起的损耗;
乙醇易挥发,有利于干燥,同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物;减少物质因水解损失。
考虑溶解度
沉淀的洗涤方法
检验沉淀是否洗净? 操作、现象、结论
分析清楚最后一次洗涤液中的成分——
Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+
向过滤器中加入蒸馏水(或其他溶剂)至浸没沉淀,待液体自然流下,重复2~3次。