文档介绍：主讲:谭建红
化学化工学院
tanjianhongtan@
基础化学实验
无机部分
6/28/2017
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实验四
滴定分析基本操作练习
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学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。
掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况,正确判断滴定终点。
实验目的
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(1)滴定分析
滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样溶液中,直到化学反应定量反应完全为止。然后,根据标准溶液的浓度和体积,求出被测试样的中待测组分含量的一种分析方法。根据滴定反应所涉及的化学反应类型可将其分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定。
实验原理
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(2)酸碱滴定
HCl与NaOH反应,终点产物为NaCl,溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH 7,pH突跃范围为pH ~。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
CHClVHCl = CNaOHVNaOH
aOH = VNaOH/VHCl = 定值
若HCl与NaOH一定,则上式比值为一定值。
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(3)指示剂及其选择原则
甲基橙(变色范围pH ~);甲基红(变色范围pH ~),酚酞(变色范围pH ~)选择原则:
①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。
②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色,从浅色到深色。
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仪器与试剂
仪器
25mL酸式、碱式滴定管;250mL容量瓶;25mL移液管; 1000mL试剂瓶; 250mL锥性瓶、烧杯;10、100mL量筒;洗瓶;玻璃棒;滴管;表面皿;吸耳球;托盘天平。
试剂
氢氧化钠(AR);浓盐酸(),%甲基橙水溶液;%乙醇酚酞溶液
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(1)溶液的配制
mol/L HCl 用量简量取浓HCl mL于试剂瓶中,用水稀释至500 mL,盖上玻璃塞,摇匀。
mol/L NaOH 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中,加入50 mL蒸馏水使其溶解,稍冷后转入500 mL试剂瓶中,加水450 mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。
(2)滴定管的准备
~3次,每次5~10 mL。然后将HCl溶液装入酸式滴定管中, mL附近。
NaoH溶液润洗碱式滴定管2~3次,每次5~10 mL。然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中, mL附近。
实验步骤
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(3)酸碱溶液的相互滴定
由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液20~25 mL(准确读数)于250 mL锥形瓶中,加入甲基橙指示剂1~2 d, mol/L HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,记录读数。平行测定3次。数据按后面表格记录。
mol/L HCl溶液20~25 mL于250 mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2 d, mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,此红色保持30s不褪色即为终点。平行测定3次。数据按后面表格记录。
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HCl溶液滴定NaOH溶液(指示剂甲基橙)
数据记录及处理
滴
定
编
号
记
录
项
目
1
2
3
放出VNaOH (mL)
消耗VHCl(mL)
VHCl/VNaOH
平均值VHCl/VNaOH
相对偏差%
相对平均偏差%
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