文档介绍：原子元素核素同位素
原子的组成(见图一)
O
8
16
2
2-
-2
原子个数
二、质量数(A):
质子与的相对质量取相加起来所得的数值。质量数(A)= (Z)+ (N)
用A表示。A=
三、原子表示方法
※元素符号周围各种数字的意义(见图二)
典题训练
例1、完成下列表格
1H
H
17Cl
Cl
22
18
Ar
27
14
Al
18
8
O
用ZX表示为
质量数(A)
中子数(N)
质子数(Z)
粒子符号
阴离子的电子数= Z+n 阳离子的电子数= Z-n
例题2、美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
例题3、某一价阴离子含有10个电子,10个中子,求质量数。
四、核素的定义
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种称为核素。
问题:目前为止发现的核素也是112种吗?
是核素吗?
6
CO2
12
五、同位素
1、概念:同种元素的不同之间互称同位素。
元素:具有相同(即核电荷数)的一类原子的总称。元素的种类是由原子核内决定的
※核素、同位素和元素的关系
2、同位素特性:
(1)同元素的各种同位素几乎相同;
(2)在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,
各种同位素所占的丰度( )一般是不变的
(3)由同元素的不同(天然)同位素的原子构成的物质,只要构成方式相同,混合在一起看作纯净物
3、.同位素的作用:
很多同位素具有放射性,半衰期是定值。利用14C测定文物的年代示踪原子:可以了解化学反应机理。如:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
六、几个重要的关系式
(1)原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数
(2)周期序数=原子核外电子层数
(3)主族序数=原子最外层电子数
(4)I最高正价+ 最低负价 I = 8
(5)阴离子的电子数= Z+n
阳离子的电子数= Z—n
(6)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)