文档介绍：普通化学复习内容
第一章化学反应的基本规律
一、基本概念

把与周围的物质划分开来并作为研究对象的物质系统称为体系;体系以外而与体系密切联系的其他部分称为环境。
根据体系与环境之间物质和能量交换情况的不同,可将热力学体系分为如下三部分:
敞开体系
封闭体系
孤立体系

在热力学体系中,温度、压力、体积、密度等宏观性质称为体系的热力学性质。

体系的每一种理化性质都是体系状态的函数。
状态函数的两种性质:
体系的状态一定,状态函数就具有确定值。
状态函数的变化量只取决于体系的初始状态和终止状态而与过程变化的具体途径无关。

在热力学中,体系与环境之间因温度的不同而交换或传递的能量,常用Q表示,一般规定吸热为正、放热为负。
功:体积功、非体积功。

体系中物理性质和化学性质完全相同的部分称为相。

热力学能又称内能,是体系内部能量的总和,用符号U表示,是状态函数。

严格遵守理想气体状态方程的气体。

焓
焓变
标准摩尔焓变
标准摩尔生成焓

二、化学反应中的基本定律

三、常用的计算

。
四、影响化学平衡和反应速率的因素
五、练习题
课后题16题、22题、23题
第二章水基分散系
一、分散体系
:分散体系是指当一种或几种物质被分散在另一种物质中时所形成的体系。
:粗分散体系、分子或离子分散体系、胶体分散体系
二、溶液
。

(1)物质的量浓度
(2)质量摩尔浓度
(3)摩尔分数
三、稀溶液的依数性

四、练习题
课后题11题、12题、13题、14题
第三章溶液中的化学平衡
一、溶液中的酸碱平衡

二、沉淀溶解平衡

三、配位化合物及水解中的配位平衡
配位化合物的命名
四、电极电位的计算方法
五、练习题
课后题14、16、17、18、19、20、23、25、32、34
第四章结构化学
一、原子结构与元素周期律
:量子化特征、波粒二象性
:主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数

(1)泡利不相容原理
(2)能量最低原理
(3)洪特规则
二、化学键与分子结构

三、晶体结构
离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等。
四、练习题
课后题6、7、8、9、23
第五章、单质及无机化合物
一、金属及其化合物