文档介绍：6-1 金属的化学性质
你知道日常所用的金属吗?能否举出10种?
铁铜铝银金铂锌铬锡钛
你知道上述金属在空气中氧化,最后的产物吗?
Fe2O3 Cu2(OH)2CO3 Al2O3 Ag2S ZnO
一、金属的化学性质
1、与非金属反应
常温下,钾钙钠镁铝铁铜等金属都能被空气中的氧气氧化
点燃或加热时,更多的金属跟氧气反应生成氧化物
练****写出镁、铁、铜在氧气中点燃或加热的方程式
许多金属能在***气中燃烧
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
Mg + Cl2 MgCl2
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
有些金属加热时能与硫反应
2Ag + S Ag2S
△
Cu + S CuS
△
2、金属和酸的反应
Mg
Zn
Cu
HCl溶液
现象:1试管中有很多的气泡
2试管中有气泡产生
3试管中无现象
化学方程式:
1、 Mg + HCl → MgCl2 + H2↑
2
2、 Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
2
置换反应——由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。
练****判断下列哪些反应是置换反应
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
探究与讨论:Zn、Cu 、 Mg的活动性
Zn
稀盐酸
稀硫酸
有气泡生成
有气泡生成
Cu
无现象
无现象
Zn + 2HCl → Mg + HCl→
Zn +H2SO4 → Mg + H2SO4→
结论:活动性 Mg > Zn > (H) > Cu
Mg
有大量气泡生成
有大量气泡生成
活动性:Mg > Zn > Fe > (H) > Cu
Mg
Zn
Fe
Cu
稀盐酸
稀硫酸
反应剧烈
反应剧烈
反应适中
反应适中
反应缓慢
反应缓慢
不反应
不反应
MgCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
FeCl2+H2↑
FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4
Mg+H2SO4
Fe+ 2HCl
Mg+2HCl
m克金属与酸反应生成H2的质量=m ——————
金属的化合价
金属的原子量
比较Mg、Al、Zn、Fe 4种金属与酸反应产生H2的多少
1克镁产生的H2= ——
2
24
1克铝产生的H2= ——
3
27
1克锌产生的H2= ——
2
65
1克铁产生的H2= ——
2
56
结论:
4种相同质量的金属产生的H2 : Al >Mg >Fe >Zn
3、金属和盐溶液的反应
· · ·
CuSO4溶液
铁丝
AgNO3溶液
铜丝
ZnSO4 溶液
铜丝
现象:铁丝表面有红色固体析出,溶液颜色由蓝色变成浅绿色
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
现象:铜丝表面有银白色固体析出
Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2
2
2
现象:无
探究与讨论:Fe、Cu、Ag的活动性
现有:铁、铜、银三种金属,FeSO4、CuSO4、AgNO3三种盐溶液。试设计方案比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
Fe
Cu
Ag
FeSO4溶液
CuSO4溶液
AgNO3溶液
无现象
无现象
无现象
无现象
无现象
无现象
表面有红色固体析出
表面有银白色固体析出
表面有银白色固体析出
结论:活动性 Fe > Cu > Ag