文档介绍：第一节概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式
第三章滴定分析法概论
(titrimetric analysis)
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滴定分析法:
将一种已知准确浓度的试剂溶液-标准溶液滴加到待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止,然后根据标准溶液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法。
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基本术语:
滴定:将滴定剂通过滴定管滴入待测液中的过程
滴定剂:浓度准确已知的试样溶液
指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
滴定终点(ep):滴定分析中指示剂发生颜色
改变的那一点(实际)
化学计量点(sp):滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点(理论)
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滴定分析的特点及主要方法
特点:
简便、快速,适于常量分析
准确度高 Rd<%
应用广泛
方法:
1)酸碱滴定,配位滴定,氧化还原滴定,
沉淀滴定
2)非水滴定法:水以外的溶剂中进行
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滴定分析要求及主要方式
对化学反应的要求:
、完全

主要方式:
直接滴定法:标液滴定待测物(基本)
间接滴定法:
返滴定法(剩余滴定法)
置换滴定法
其他间接滴定法
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返滴定法(剩余滴定法)
先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
适用:反应较慢或难溶于水的固体试样
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例2:固体CaCO3 + 定过量HCl标液
剩余HCl标液 NaOH标液

返滴定
例1:Al3+ +定过量EDTA标液

剩余EDTA Zn2+标液
 
返滴定
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置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法
适用:无明确定量关系的反应
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例3:
Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-
无定量关系

K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2
Na2S2O3标液淀粉指示剂

深蓝色消失
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其他间接法
通过另外的化学反应,以滴定法定量进行
适用:不能与滴定剂起化学反应的物质
例:Ca2+ CaC2O4沉淀

H2SO4
KMnO4标液
C2O42- 间接测定
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