My盐类的水解.ppt

文档介绍：学习目标:
,理解“盐的水解”的真正含义。 通过问题引领,自主探究与展示,掌握水 解的本质与特点。
、归纳总结,掌握水 解方程式的书写注意事项。
,掌握影响盐类水解 的内因。通过表格的填写与分析,掌握影 响盐类水解的外因。并通过习题加以巩固。
思考: 写出醋酸溶液中存在的平衡
CH3COOH CH3COO-+H+
H2O H+ + OH-
CH3COO- + H2O CH3COOH+ OH-
问题引领:??? 导致了怎样的结果??根据?盐类水解的程度?
拓展巩固
,[CH3COO-]与[CH3COOH] 的大小关系?,[CH3COO-]与[CH3COOH] 的大小关系?①醋酸溶液②醋酸钠溶液, (1) [CH3COO-]大小关系? (2) [CH3COOH]大小关系?,pH均为10的NaOH与CH3COONa 溶液。通过计算说明两份溶液中水的电离 程度大小。
(1)下列物质在水溶液中,能水解的是_____(2)①--⑦中,水溶液呈酸性的是_________;  水溶液呈碱性的是_________①NaF ②Na2CO3 ③NH4Cl ④FeCl3 ⑤NaNO3 ⑥KHSO4 ⑦CH3COONH4⑧Al2S3
巩固训练
写出各自水解的离子方程式。
反思:步步高P166 题组一 1(3)(7)
(3)NH4Cl溶于D2O中
NH4(+)+D2ONH3·HDO+D+。
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是___________________________;
若pH<7,其原因是________________________________。
(用离子方程式说明)
答案 Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-
Mm++mH2OM(OH)m+mH+
拓展引申
下列微粒中哪些与Fe3+不能大量共存?为什么不能共存?
①CO32- ②HCO3- ③S2- ④I- ⑤Br- ⑥SCN- ⑦SO32- ⑧NO3-
知识归纳:双水解
(1)剧烈双水解:阴阳离子都水解,互相促进,水解进行完全,不能在溶液中大量共存的:
①Al3+ 与 HS-、S2-、[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-
② Fe3+ 与 CO32-、HCO3- 、[Al(OH)4]-
(2)一般两弱离子的水解:阴阳离子都水解,互相促进,但程度不是很大,仍能在溶液中大量共存的,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。
、醋酸的Ka、CH3COONa水解平衡常数(Kh)的数学表达式,尝试找出Kh与Kw和Ka的关系,并思考由此说明了什么?
:影响水解平衡的因素
拓展视野
填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动
[CH3COO-]
[OH-]
水解程度
升温
加水
通入HCl
加冰醋酸
加NaOH
加入
CH3COONa
加NH4Cl
填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动
[CH3COO-]
[OH-]
水解程度
升温
加水
通入HCl
加冰醋酸
加NaOH
加入
CH3COONa
加NH4Cl
向右
减小
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向右
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