文档介绍：高中化学(必修)(人教版)
上册
引言
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
3. 掌握正确的操作方法。
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
思考与交流
根据你做化学实验和探究活动的经验,想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上,与小组同学讨论,并归纳总结,在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子,分析引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么?
二、混合物的分离和提纯
思考与交流
你知道沙里淘金吗?淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的?如果有铁屑和沙的混合物,你能用什么方法将铁屑分离出来。
1. 过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
实验1—2
思考与交流
(1)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂?可参考资料卡片中相应物质的溶解性。
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
(2)加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子?想一想可用什么方法再把它们除去?
2. 蒸馏和萃取
对于液态混合物,还可以利用混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验1—3 水的蒸馏
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作,叫做分液。分液常用分液漏斗。
实验1—4 萃取及分液漏斗的使用
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位---摩尔
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位为摩尔,简称为摩,符号为mol。国际上规定,,×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,×1023mol-1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系:
n==N/NA
作为物质的量的单位,mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。
×1023个粒子;而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M,常用的单位为g/mol(或g·mol-1)。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在着下述关系:
n==m/M
学与问
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二、气体摩尔体积
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm,常用的单位有L/mol(或L·mol-1)
Vm==V/n
气体的摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。例如,在0℃和101kPa(标准状况)的条件下,;在25℃和101kPa的条件下,。
三、物质的量在化学实验中应用
使用物质的量浓度来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB。物质的量浓度可表示为:
cB==nB/V
物质的量浓度常用的单位为mol/L(或mol·L-1)。如果1L溶液中含有1mol溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
我们知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成,就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。
在实验室里,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
实验1—5 一定物质的量浓度的溶液的配制
学与问
1. 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
2. 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
3. 你是用什么仪器称重NaCl固体的?如果是托盘天平,你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?
思考与交流
1. 以硫酸为例,讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。
2. 如果将5ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗?能说出你的理由吗?
在用浓溶