文档介绍：普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)
第2章元素与物质世界
第3节氧化剂与还原剂
(第1课时)
光合作用
高炉炼铁
铁生锈
燃料燃烧
写出下列反应的方程式:
1、大理石溶于盐酸
2、钠置于水中
3、氧化铜与氢气的反应
4、碳酸钙的分解反应
5、铁在氧气中燃烧
6、过氧化钠和水反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
H2+CuO=Cu+H2O
CaCO3=CaO+CO2↑
3Fe+2O2=Fe3O4
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
△
△
点燃
1、从得失氧角度
氧化反应:得到氧的反应
还原反应:失去氧的反应
氧化还原反应:有氧得失的化学反应
是否只有得氧失氧的化学反应才称为
氧化还原反应?
【问题探究一】
氧化还原反应
〖交流·研讨〗
写出下列反应的化学方程
式,标出各元素的化合价,讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。
NaCl与AgNO3
溶液反应:
H2还原CuO:
Zn与CuSO4
溶液反应:
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
H2+CuO === Cu+H2 O
△
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4
+1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2
0 +2 -2 0 +1 -2
0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2
2、从化合价升降角度
氧化反应:
还原反应:
氧化还原反应:
如何判断一个化学反应是否为氧化
还原反应?
思考:
氧化还原反应的特征:
有元素化合价升高的反应
有元素化合价降低的反应
在反应过程中,有元素
化合价变化的化学反应。
化合价的变化
氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
练一练:哪些是氧化还原反应?
3、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3
1、CaCO3 == CaO + CO2↑
2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
4、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑
高温
△
△
√
√
×
×
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
【迁移·应用】
Cu+Cl2 === CuCl2
△
CaO + H2O === Ca(OH) 2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
CaCO3===CaO+CO2 ↑
高温
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
△
NaOH+HCl==NaCl+H2O
√× × √√×
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化学反应
氧化还原反应与四种
基本反应类型的关系
〖小结〗
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
【思考】
氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化?
【实验·探究】
实验一:把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中,观察现象。
实验二:
按图连接
实验装置