文档介绍：***钾溶解度的测定
一、溶质质量法
【原理】***钾在水里的溶解度是指在一定温度下,***钾在100***中达到饱和状态时能溶解的克数。它随温度的升高而增大,随温度的降低而减小。把一定量***钾在较高温度下溶于一定量的水中,当温度降到溶液里刚有晶体析出时,这时的温度可作为饱和溶液的温度(或在恒温下制成饱和溶液)。根据测得的温度和已知***钾及水的量,就能算出***钾在某一温度的溶解度。
***钾的溶解度S=溶质质量(g)/溶剂(水)质量(g)× 100g
【实验步骤】(溶质质量法)
(1) 准确称量(天平)干燥的蒸发皿的质量并记录;
(2) 在恒温水浴加热下,培植***钾饱和溶液;
(3) 取一定量的***钾饱和溶液倾入蒸发皿中,称量并记录;
(4) 加热蒸发皿中的溶液至干,放入干燥器内冷却后称量并记录;
(5) 根据上述公式计算S;
(6) 重复上述操作,取两次测定结果的平均值。
【装置图】
【注意事项】
(1) 如图所示,配制***钾的饱和溶液时,必须水浴加热,便于控制温度;水浴中试管内的液面要低于水浴热水的也面;温度计要放入试管内,不得放入水浴中。
(2) 为了保证溶液达到饱和,配制时***钾晶体要稍加过量,搅拌,在5min内不再溶解即可。
(3) 在蒸发过程中,注意不要溅失,要彻底蒸干。
(4) 蒸干后的晶体连同蒸发皿,一定要放在干燥器中冷却,再称量
【误差分析】
二、析晶法
【目的要求】
1. 了解溶解度的概念。
2. 掌握用析晶法测定易溶盐溶解度的方法。
3. 利用所测定的实验数据,绘制溶解度—温度曲线。
【实验原理】
在一定温度和压力下,一定量的饱和溶液中溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度。一般情况下,固体的溶解度是用100 克溶剂中能溶解的溶质的最大质量克数表示。固体物质在水中或多或少的溶解,绝对不溶的物质是没有的。在室温下某物质在100 克水中能溶解10 克以上的叫易溶物质;溶解度在1~10 克之间的叫做可溶物质; 克叫做难溶物质。本实验测定的物质是易溶性盐,影响盐类在水中溶解度的主要外界因素是温度,盐类物质的溶解度一般是随温度升高而增加的,个别盐则反之。
测定易溶盐溶解度的方法有析晶法和溶质质量法。溶质质量法控制恒温比较困难,而且溶液转移时易损失致使测定不准,因此,现在采用析晶法(其溶液为无色或浅色时较好)为多。
常量法
在一定量的水中,溶入一定量盐使成不饱和溶液。当使溶液缓缓降温并开始析出晶体(溶液成为饱和状态)的同时测出溶液的温度,即可计算出在该温度下的100 克水中,溶解达饱和所需要盐的最大质量(克),即是这种盐在该温度下的溶解度。
【仪器试剂】
温度计,大试管,台秤( 精度),水浴,小量筒;化学纯***钾,蒸馏水。
【实验步骤】
1. 在台秤上称量***、、、、五份。
2. 用大试管,先加入10cm3 蒸馏水, ***钾,在水浴中加热,边加热边搅拌至完全溶解。
3. 自水浴中拿出试管,插入一支干净的温度计,一边用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦管壁,同时观察温度计的读数,当开始有晶体析出时,立即读数并作记录。
4. 把试管再放入水浴中加热使晶体全部溶解,然后重复上述3 的操作,再测定开始析出晶体的温度,对比