文档介绍：1、黄铜矿不仅可用于火法炼铜,也可用于湿法炼铜,湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A,流程如下:
(1)黄铜矿中Cu 的化合价是______,反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质,下列适合用倾析法的有______。
(3)在反应Ⅱ中,计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32-×10-3mol/L)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________(己知FeCO3的Ksp=×10-11)
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气,高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁,写出对应的化学方程式_________________。
(5)固体物质A的成分________(写名称)。
(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红,写出相关的化学方程式:_______________。
(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外,还有_____________
2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是,植物粉的作用是。
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,~;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式。
(3)制备:在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,~,得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是;该反应的化学方程式为;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=×10-11,Ksp(MgCO3)=×10-5 ,×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
3、.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:① Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑; ② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)请完成下列化学方程式的配平:
FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑;
其中CO2的结构式__ ____
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是__ ____;
(3)固体Y的主要成分是,写出生成Y的离子方程式;
(4)操作Ⅲ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥;
(5)操作Ⅲ发生反应的化学方程式为;
(6)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛,自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为。
4、二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆,是许多反应的催化剂。工业上用钛
铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料,制取二氧化钛及绿矾,其生产流程如下:
回答下列问题:
FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式。
(2)若向所得滤液中加入铁粉, +,-,3mol某种阳离子和H+,则常温下其溶液的pH = 。
(3)流程中生成TiO2•xH2O的离子方程式为。
(4)从溶液中获得绿矾的操作是,过滤,洗涤。过滤后得到的绿矾常用乙醇洗涤该晶体,优点是。
以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C→TiCl4+( ),已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为。
为测定溶液中TiO2+的含量,首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉, 充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,,向其中滴加2~溶液作指示剂, mol•L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色且半分钟不褪色时达到滴定终点