元素周期表2-课件（PPT·精·选）.ppt

文档介绍：练****br/>查找原子序数为6, 13, 34, 81的元素在周期表中的位置,你有办法来推算吗?
第6号元素: 6 - 2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3 第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34 -18 = 16 第四周期第ⅥA 族。
第81号元素:81 -54 =27
第六周期第Ⅲ A 族。
原子序数与稀有气体原子序数之差,依照周期表结构来推算。
练****下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(A) (B)
(C) (D)
2
3
4
11
19
2
10
11
18
19
6
11
12
13
24
6
7
14
31
32
D
[科学探究]
查阅元素周期表中有关信息,填写教材P5表格
思考:对比碱金属元素的原子结构有何异同?
二、元素性质与原子结构的关系
[实验探究]
观察钾的燃烧以及钾与水的反应,并与钠的性质对比,填写好教材P6的表格。
[思考与交流]
通过对钠、钾性质比较,你认为元素的性质与结构有关系吗,有什么关系?
碱金属元素从上到下, 由于电子层数递增, 原子半径逐渐增大, 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱, 原子失电子能力逐渐增强, 因此, 碱金属元素的金属性逐渐增强, 单质的还原性逐渐增强, 氢氧化物的碱性逐渐增强。
碱金属元素化学性质递变规律
碱金属物理性质的相似性和递变性
①碱金属都是银白色金属(铯略带金色), 密度较小, 硬度很小, 熔、沸点较低, 都有很好的导电、导热性和延展性。
②从上到下, 碱金属的密度逐渐增大(钾例外), 熔、沸点逐渐降低, 硬度逐渐减小。
小结
[自主学****br/>阅读教材P7—8页,思考下列问题:
1、卤族元素的原子结构有何异同?
2、卤素单质的物理性质有何递变规律?
3、卤素单质与氢气化合的难易程度有何规律?
4、卤素氢化物稳定性有何规律?
观察***水与溴化钠、碘化钾的反应,以及溴水与碘化钾的反应实验现象,填写好教材P9表格。对比卤素单质氧化性强弱顺序。
[思考与交流]
卤族元素的性质递变与原子结构有何关系?
[实验探究]
卤族元素从上到下, 由于电子层数递增, 原子半径逐渐增大, 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱, 原子得电子能力逐渐减弱, 因此, 卤族元素的非金属性逐渐减弱, 单质的氧化性逐渐减弱。
表现:①与H2反应渐难;
②生成的HX的稳定性逐渐减弱;
③最高价氧化物的水化物(HXO4)的酸性逐渐减弱:HClO4>HBrO4>HIO4 (F无正价)
以碱金属元素和卤族元素为例,归纳出同主族元素,从上到下,元素的金属性与非金属性的递变规律。
[讨论]