文档介绍：· 5 · 4 化学教育 0 6年第 6期 20 乙醛与新制氢氧化铜反应的实验操作分析薛文甘 3 i0 ( 肃金昌市第一高级中学 7 7 0 ) 必现行的全日制普通高级中学化学教科书( 修加选修) u OH) 微显***, 于过量的浓碱溶液, 成绛蓝色 C ( 2 溶生在乙醛中, “一醛类”节中写道:乙醛也能被另一种弱氧化 c( 含〔 u 0H)〕一离子Ⅲ的溶液。剂, 溶即新制的氢氧化铜所氧化。又写道: 液中有红色沉淀 u 0H)+ 2 c( 2 0H一一 C( E u OH)〕一 uO, ( 产生。该红色沉淀是 C 它是由反应中生成的 Cu OH) 〔 u 0H)〕一与乙醛加热迅速反应产生 C c( u O红色沉淀。被乙醛还原产生的。这也是检验醛基的一种方法。 A E u OH)〕一 C CHO_ 2C ( + H3 三 O 一( 2 Cu + 2 H一 Cu 0H ) 2 C H2 0l Cu O + CH3 00H + 2 0+ 4 H一八 CH3 Cu OH ) 二 CH0+ 2 ( 2 C00H + Cu O + 2 0 CH3 2 H2 让我们再分析一下课本中的描述。全此处为什么要强调新制氢氧化铜呢?《日制普通高级在实验方法为: 试管中, 入 1 的 N OH 溶液 2 加 O a mL, 必化中学( 修加选修) 学第二册教师教学用书》制中说明“取滴入 2 C S 溶液 4 uO 振. mL 乙醛水溶~6滴, 荡后加入 0 5氢氧化铜时, 且氢氧化钠溶液应过量, 质量分数要大一些,这加观液, 热至沸腾, 察现象。使”样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧化, 现象明显。为说明该新实可见, 实验条件中所谓的“制氢氧化铜”际上是指我这一问题, 们不妨先做下面的实验。 1 a mL 氢氧化铜和氢氧化钠的混合液。因为,O N OH 溶液 2 . g氢氧化铜晶体粉末, 入蒸馏水在一试管中加入 0 2 加中, a N OH 的物质的量为 0 0 5 l滴加 4 6滴 2 Cu O . 0 mo, ~ S 0 , 加 O 相1 mL 氢氧化铜为浅蓝色沉淀, 入 4 乙醛溶液( 对密溶液, uO C S 的物质的量小于 0 0 2 o , 合溶液的 p o . 0 t l混 H> . g mL 12 mL放入沸水浴中加热, 发生反应。再逐度 0 9/ ).2 不 4C C( 形 1 , u 有相当一部分是以E u OH)〕一式存在的。从实 0 ll a 使 H滴滴人物质的量浓度为 1 ~ mo/ N OH 溶液, 溶液 p 溶也几验的现象看, 液呈绛蓝色, 说明了这一点( 乎看不到 aH .5 ,逐渐增大。发现 N o 溶液的体积≤ 12 mL 即 pH≤ 9时 C( u OH) 淀) 因此, 氧化钠直接参加了反应, 以将沉。氢所. mo/ N OH 溶液, 滴 L仍不发生反应。改为逐滴加入 0 I l a 边课本中的化学方程式改为下式更符合实际。当< H≤ 1边振荡, 9 p 有( 2时, 少部分 Cu OH)沉淀溶解,溶 CHO+ 2 ( CH。 2 0 Cu 0H ) + Na H 试 u 0H) 沉淀, 沸水液变为浅蓝色, 管中仍有浅蓝色的 c ( 在 C00Na Cu O + 3 0 CH3 + 2 H2 uO 同试浴中加热的试管中生成了 C z 红色沉