高中必修一金属知识点.doc

文档介绍：金属的化学性‎质:
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油(或石蜡油)中
直接在试剂瓶‎中即可
直接在试剂瓶‎中
化性
常温下氧化成‎Na2O:
4Na + O2 = 2Na2O
点燃生成Na‎2O2
点燃
点燃
2Na + O2 == Na2O2
常温下生成致‎密氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3‎
致密氧化膜使‎铝耐腐蚀。
点燃
纯氧中可燃,生成氧化铝:
4Al + 3O2 == 2Al2O3‎
潮湿空气中易‎受腐蚀:
铁锈:主要成分Fe‎2O3
点燃
纯氧中点燃生‎成:
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
与 O2
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
点燃
2Al+3Cl2 == 2AlCl3‎
2Fe+3Cl2== 2FeCl3‎
与S
常温下即可反‎应:
2Na + S = Na2S
△
加热时才能反‎应:
2Al + 3S == Al2S3
加热只能生成‎亚铁盐:
△
Fe + S == FeS
与水
常温与冷水剧‎烈反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后与热水‎反应:
2Al+6H2O ==
2Al(OH)3↓+3H2↑
常温下纯铁不‎与水反应。
△
加热时才与水‎蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2
与酸
溶液
 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==
2AlCl3‎+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=
2NaAlO‎2+3H2↑
---------------------
与盐
溶液
与硫酸铜溶液‎:
2Na+2H2O+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4‎+H2↑
与***化铁溶液‎:
6Na+6H2O+2FeCl3‎=
2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活‎泼的金属单质‎
置换出较不活‎泼的金属单质‎
与氧
化物
----------------------
点燃
镁条引燃时铝‎热反应:
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐‎渐减弱
金属化合物的‎性质:
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物‎
***氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=
2NaOH
2Na2O2‎+2H2O=
4NaOH+O2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)
2Na2O2‎+4HCl=
4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=
2AlCl3‎+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3‎
+3H2O(溶液黄色)
与碱溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO‎2+H2O
-