文档介绍：问题1:
有一未知浓度的氢氧化钠溶液20毫升,要准确测定其浓度
,恰好完全反应,则该未知浓度氢氧化钠溶液的浓度为
酸碱滴定
测定溶液的浓度
1、定义:用已知物质的量浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。p56
2、原理:以酸碱中和反应为基础,
NaOH + HCl NaCl + H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时:
1mol
1mol
有 n(NaOH)=n(HCl)
3、浓度已知——标准酸(碱)溶液
浓度未知——待测碱(酸)溶液
C(NaOH)V(NaOH) = C(HCl)V(HCl)
滴定管——测量放出液体体积的定量仪器
,蓝色手柄放液
酸
碱
25mL(在下方)
,
上方(与量筒相反)
2.“0”刻度在
:
:
问题?一支量程为25mL的滴定管,,将液体全部放出,则液体体积为 mL
大于15
:蓝线粗细的交界点,读数必须保留小数点后两位
锥形瓶、滴定夹、铁架台
1、酸碱中和滴所用的仪器:
酸式滴定管、
碱式滴定管、
滴定管夹、
铁架台、
锥形瓶、
2、酸碱中和滴定所用的试剂
标准液(已知准确浓度的溶液)、待测液
适当的指示剂(怎么选择?)
四、酸碱指示剂
石蕊
pH<5
5~8
>8
红
紫
蓝
一般2~3滴
酚酞
pH<8
8~10
>10
无
浅红
红
甲基橙
pH<
~
>
红
橙
黄
强酸滴定强碱:
甲基橙由黄橙
强碱滴定强酸:
酚酞由无色浅红
五、滴定终点判断:
溶液颜色发生变化,充分摇动后在半分钟内不褪色。
【练习】
1:以甲基橙为指示剂,用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,溶液颜色变化是( )
A、由黄色到红色 B、由橙色到红色
C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色
2:下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是( )
A、PH=3 B、C(OH-)=10-9mol/l
C、PH=8 D、C(H+)=10-4mol/l
C
B
酸碱中和滴定过程
1)酸碱中和滴所用的仪器:
2)标准液:
3)选择适当指示剂
例:用标准HCl溶液滴定未知NaOH 溶液
碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹(蝴蝶夹)、铁架台、锥形瓶
HCl
甲基橙
五、中和滴定的步骤
(1)准备
①查漏:检查滴定管是否漏水,活塞是否转动灵活
②洗涤:分别用自来水、蒸馏水洗涤2~3次滴定管和锥形瓶
③润洗:用标准液和待测液润洗相应的滴定管
④注液:向滴定管内注入溶液到“0”刻度以上
⑤赶气泡:使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡
⑥调整液面:调整管内液面,使其保持在“0”或“0”刻度以下某一刻度,并记下准确读数。
⑦加液:向锥形瓶内注入待测液,并滴加甲基橙指示剂2~3滴。
[注意]锥形瓶不能润洗
测定氢氧化钠溶液的浓度
(2)滴定
左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
[注意] 滴定速度:先快后慢,最后一滴一滴加入.
(3)读数:滴定到达终点后,平视读数V末。
[注意]1、当加入最后一滴盐酸后,黄色变为橙色,应充分摇动后橙色在半分钟内不变,此时为滴定终点。
2、读数应精确到小数点后2位。
(4)重复操作2~3次,取平均值,进行误差分析。
反应前记录标准溶液体积V初
(4)代入公式计算NaOH浓度
六、误差分析
用标准HCl滴定待测NaOH时,下列操作使得V标准怎么变,结果怎样变化?
关键是V标准的变化——实验获得
准备阶段:
1、碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
2、酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
3、锥形瓶用待测液润洗
4、锥形瓶未用待测液润洗
5、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定