文档介绍：初中升高中化学衔接教学案1
2013-8-31
知识目标
1、巩固并掌握化合价有关知识;
2、能熟练地标出元素的化合价;
3、掌握前20种元素的微粒结构示意图
过程与方法
学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律;
学****重点
能熟练地标出元素的化合价;
学****过程
一、元素
:具有相同同一类原子的总称.
:
(1)金属元素:( 字旁,其中***元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝
(2)非金属元素:( 字旁、字旁,其中溴元素特殊)
如氧、氢、氮、***、硫、磷、碳、硅
(3)稀有气体元素:氦、氖、氩、氪、氙、氡
练****书写下列元素符号
钾钡钙银铂锰***碘铅锌
二、化合价
:(1)单质的化合价为
(2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为;原子团中正负化合价的代数和为;
(3) 在化合物中金属元素通常显价,非金属元素通常显价;当氧元素与其它非金属元素化合时,氧通常显价,其它非金属元素显价;当氢元素与其它非金属元素化合时,氢通常显价,其它非金属元素显价;
+1价; +2价;
三四五价; ***有价,氧有价;
铁有、价; 铜有、价;
硫酸根( ) 价; ***根( ) 价;
碳酸根( ) 价; 氢氧根( ) 价;
铵根( ) 价; 磷酸根( ) 价;
高锰酸根( ) 价; 锰酸根( ) 价;
亚硫酸根( ) 价; 碳酸氢根( ) 价;
***酸根( ) 价;
3应用:
(1)书写物质的化学式
例1 写出下列物质的化学式
碳酸铵; 硫酸铁; 硫酸钡;
氢氧化亚铁; 碳酸氢钙; 磷酸;
氧化铁; 氧化亚铁; ***化铝;
(2)求未知元素的化合价。
例2 标出下列加点元素的化合价
CuSO4 K2SO4 ZnSO3 HCl HClO KClO3 Na2CO3 SO42-- CO32-- NO3-- SO32-- NH4+
例3标出下列物质中各元素的化合价。
MnCl2 Cr2O3 N2O4 N2O NH3 CH4 H2S KMnO4
Cu2S H2O2 CO2 NH4NO3
4、小结
根据最外层电子数确定元素的一般化合价:当最外层电子数少于时,该元素通常显价,其数目等于数;当最外层电子数大于或等于时,该元素通常显价,其数目等于;
⑴熟记前20号元素
(2)熟练掌握常见化合物中各元素的化合价
例1计算出下列物质的相对分子质量
氢气水硫酸胆矾硫酸钡
核外电子的排布
[练****写出下列元素的原子结构示意图。
N O Na Al S Ca
核外电子排布遵循怎样的规律?
能量最低原则:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里。
排布规律:a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。(K层为最外层上不超过2个)。,倒数第三层电子数目不超过32个。
[练****分别写出He、Ne、Ar、K、的原子结构示意图。
[讲解] He、Ne、Ar最外层电子数都是8个(He是2个),达到饱和,它们的化学性质非常稳定,一般不和其它的物质发生化学反应。因此,若最外层达到饱和,这样的结构是最稳定的。
[提问]试分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎样才能达到稳定结构?
[结论]在化学反应中,金属元素的原子较容易失去最外层电子,达到8个电子的稳定结构:非金属元素的原子比较容易获得电子,使最外层通常达到8个电子的稳定结构。因此,元素的化学性质和它的最外层电子数目关系密切。
[练****写出下列离子的离子结构示意图:
三、作业
---20号元素符号,并指出是金属元素、非金属元素,还是稀有气体元素。
***化氢五氧化二磷硫酸******化铁***化亚铁
硫酸铁硫酸亚铁三氧化二铝氢氧化铝氨气***酸钾
氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸钡***化银氢氧化钙
H2O HCl NH3 CH4 HNO3 H2SO4 HClO H3PO4
KClO3 MgCl2 KBr Na2S Al2O3 SO2 FeCl2 NO2
Mg、F、S、P
初中升高中化学衔接教学案2
2013-8-31
知识目标:
了解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念
了解物质的分类
过程与方法
思考、分析,并总结出有关知识的规律
学****重点
了解有关物质的分类
学****过程
纯净物与混合物
;混合物是指。
判断依据是。
练****br/>判断下列物